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    已知在101 kPa下，1 g氢气在氧气中完全燃烧生成气态水时，放出热量120.9 kJ.则下列说法中正确的是(　　)

    A．氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol
    B．1 mol H2O(l)具有的能量大于1 mol H2O(g)具有的能量
    C．反应的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)；ΔH＝＋483.6 kJ/mol
    D．2 mol H2(g)和1 mol O2(g)具有的能量总和大于2 mol H2O(g)具有的能量

    D

    解析试题分析：燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，A不正确，水的稳定产物是液态；1 g氢气在氧气中完全燃烧生成气态水时，放出热量120.9 kJ，所以1mol氢气完全生成气态水时放出的热量是120.9 kJ×2＝241.8 kJ。该反应是放热反应，这说明2 mol H2(g)和1 mol O2(g)具有的能量总和大于2 mol H2O(g)具有的能量，D正确，选项BC不正确，答案选D。
    考点：考查燃烧热的有关判断和金属
    点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养，旨在培养学生分析、归纳、总结问题的能力，有利于培养学生的逻辑思维能力和应试能力。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同B、铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生还原反应C、已知：H2（g）+I2（g）?2HI（g）；△H=-9.48 kJ/mol，若将254g I2（g）和2gH2（g）充分反应可放出9.48 kJ的热量D、已知在101 kPa时，2 g碳燃烧生成CO放出热量为Q kJ，则碳的燃烧热为6Q kJ?mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    CO、CH4均为常见的可燃性气体。

    (1)等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是________。

    (2)已知在101 kPa时，CO的燃烧热为283 kJ·mol-1。相同条件下，若2 mol CH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1 mol CO完全燃烧放出热量的6.30倍，CH4完全燃烧反应的热化学方程式是___________________________。

    (3)120 ℃、101 kPa下，a mL由CO、CH4组成的混合气体在b mL O2中完全燃烧后，恢复到原温度和压强。

    ①若混合气体与O2恰好完全反应，产生b mL CO2，则混合气体中CH4的体积分数为________(保留两位小数)。

    ②若燃烧后气体体积缩小了a/4 mL，则a与b关系的数学表示式是_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (1)肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101 kPa时，32.0 g N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624 kJ(25 ℃),N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是_________________________________。

    (2)肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%-30%的KOH溶液。

    肼-空气燃料电池放电时：

    正极的电极反应式是____________________________________。

    负极的电极反应式是____________________________________。

    (3)下图是一个电化学过程示意图。

    ①锌片上发生的电极反应式是____________________________________。

    ②假设使用肼-空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128  g，则肼-空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气__________L(假设空气中氧气体积含量为20%)。

    (4)传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH3制得肼的稀溶液。该反应的离子方程式是____________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (1)肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101 kPa时，32.0 g N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624 kJ(25 ℃时)，N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是：_________________________________。

    (2)水的电离方程式：H2O+H2OH3O++OH-，若液态肼能够按照类似方式电离，请写出电离方程式：___________________________________。

    (3)传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液。该反应的离子方程式是________________________________________________。

    (4)肼(N2H4)与过氧化氢、乙烷相对分子质量相近，且均为非金属氢化物，但乙烷与前两者沸点相差较大。其原因为_______________________________________。

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年江西省鹰潭市高三第二次模拟考试理综化学部分 题型：填空题

    （１３分）物质A、B、C、D为中学常见单质，其组成元素的原子序数依次减小，且其中只有三种是短周期元素，B为黄绿色气体。试根据下图中物质的相互转化关系回答下列问题。

    （1）A是_________

    （2）在的转化中，A的作用是                      ；在①～⑥的反应中，不属于氧化还原反应的是                。（多填或少填无分）

    （3）写出A在高温下与H反应的化学反应方程式并标出电子转移的方向和数目

               　　　　　                                       。

    （4）写出反应⑥的化学反应方程式　　　　　                          。

    （5）已知在101 kPa 条件下，2 mol D完全燃烧生成液态生成物放出５７１．６ kJ热量；请书写表示D燃烧热的热化学方程式： 　　　　　                           

     

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