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    下列有关说法正确的是 （   ）
    A．通常用小黑点来表示电子的多少
    B．小黑点密表示在该核外空间的电子数多
    C．小黑点密表示在该核外空间的单位体积内电子出现的概率大
    D．通常用小黑点来表示绕核作高速圆周运动
    C
    小黑点来表示电子在核外出现概率的统计,小黑点密表示在该核外空间的单位体积内电子出现的概率大.故本题选C。?
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    ．X、Y是元素中期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述中能说明x的非金属性比Y强的是
    A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多
    B．Y的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高
    C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
    D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）已知四种短周期元素形成的离子、、、具有相同的电子层结构。（用推断出的元素符号表示）
    ①M、N、R、W的原子序数由大到小的顺序是                 。
    ②M、N、R、W的原子半径由大到小的顺序是             。
    ③、、、的离子半径由大到小的顺序是?        ?。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）第一电离能I1是指气态原子X(g)失去一个电子成为气态阳离子X+(g)所需的能量。下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图。

    请回答以下问题：
    ⑴认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，将Na——Ar之间六种元素用短线连接起来，构成完整的图像。
    ⑵从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是____________；
    ⑶上图中5号元素在周期表中的位置是__________________________；
    ⑷上图中4、5、6三种元素的气态氢化物的沸点均比同主族上一周期的元素气态氢化物低很多，原因是：_________________________________________________。
    （5）同周期内，随原子序数增大，I1值增大。但个别元素的I1值出现反常现试预测下列关系式中正确的是__________。
    ①E(砷)>E（硒）  ②E（砷）<E（硒） ③E（溴）>E（硒） ④E（溴）<E（硒）
    (6)用氢键表示式写出HF溶液中存在的所有氢键_________________________________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在基态多电子原子中，关于核外电子的叙述正确的是（   ）
    A．电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转
    B．电子从低能级跃迁到高能级的过程中一定要释放能量
    C．在同一能级上运动的电子，其运动状态一定完全相同
    D．能量低的电子在离核近的区域运动，能量高的电子在离核远的区域运动

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列轨道表示式表示的原子基态（能量最低状态）核外电子排布正确的（      ）
    A                                 B　
     
    C　                               D

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组顺序的排列不正确的是(    )
    A．原子半径：Na＜Mg＜AlB．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3
    C．酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4D．还原性：K＞Na＞Lix_k

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （选修—物质结构与性质）(12分）
    X、Y、Z三种元素，原子序数依次增大，它们的原子序数之和为43。其中，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍。X、Y元素的单质都是构成空气的主要成分。

    （1）Z原子的价层电子排布式为____________；XY3-离子的空间构型为__________。
    （2）X单质与Y单质直接发生化合反应的化学方程式_________________________。
    （3）ZO（氧化物）、FeO晶体结构类型均与NaCl的相同，Z2+和Fe2+离子半径分别为69pm和78pm，则熔点ZO_____          FeO（填“<”或“>” ）。
    （4）ZO晶体中Z2+的配位数为____________。
    （5）化合物A常用于检验Z2+：在稀氨水介质中，A与Z2+
    反应可生成鲜红色沉淀，其结构如图所示：
    该结构中，碳碳之间的共价键类型是______（“σ键”
    或“π键”）；X与Z2+离子间形成的是配位键，在图
    上标出配位键的电子给予的方向。
    该结构中，Y原子与氢原子除了形成共价键外，
    还可存在_______               ；
    该结构中，碳原子的杂化轨道类型有_____；Y原子的杂化轨道类型为_____。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （9分）四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。
    元素
    		T
    		X
    		Y
    		Z
    性质
    结构
    信息
    		人体内含量最多的元素，且其单质是常见的助燃剂。
    		单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，常温下单质气体性质稳定，但其原子较活泼
    		单质质软、银白色固体、导电性强。
    单质在空气中燃烧发出黄色的火焰。
    		第三周期元素的简单离子中半径最小
    (1)写出元素T的离子结构示意图             ；写出元素X的气态氢化物的电子式         ；写出Z元素原子的原子结构示意图：            ；元素Y的最高价氧化物对应水化物的电子式______
    （2）Z单质与Y最高价氧化物的水化物的水溶液反应的离子方程式
                                                                                       
    (3) 元素T与氟元素相比，非金属性较强的是           （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是      
    a．常温下氟气的颜色比T单质的颜色深  b．氟气与T的氢化物剧烈反应，产生T的单质
    c．氟与T形成的化合物中T元素呈正价态
    d．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目

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