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    【题目】氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，断裂1mol H2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，断裂1mol Cl2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1mol HCl中的化学键释放出的能量为Q3 kJ。下列关系式中正确的是

    A. Q1 + Q2﹤Q3 B. Q1 + Q2﹤2Q3

    C. Q1 + Q2﹥Q3 D. Q1 + Q2﹥2Q3

    【答案】B

    【解析】氢气在氯气反应的方程式为H2＋Cl2=2HCl，断裂1molH－H键吸收的能量的是Q1kJ，断裂1molCl－Cl键吸收的能量是Q2kJ，共吸收的能量是(Q1＋Q2)kJ，，形成2molH－Cl键时放出的能量是2Q3，氢气在氯气中燃烧是放热反应，因此有：Q1＋Q2<2Q3，故B正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，用甲烷可以消除氮的氧化物（NOx）的污染。已知：

    ①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2 （g） +2H2O（g） △H1=- 574kJ·mol-1

    ②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=—1160kJ·mol-1

    下到选项正确的是 （ ）

    A．CH4 （g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g） △H=- 867kJ·mol-1

    B．CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（1）的反应热为△H3，则△H3>△H1

    C．若用0.2molCH4还原NO2至N2，则反应中放出的热量一定为173.4kJ

    D．若用标准状况下2．24L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子为1．6mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知氧化性Br2>Fe3+。向含溶质amol的FeBr2溶液中通入bmolCl2,充分反应。下列说法不正确的是（ ）

    A. 离子的还原性强弱：Fe2+>Br->Cl-

    B. 当a≥2b时，发生的离子反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

    C. 当a=b时，反应后的离子浓度之比：c(Fe3+)∶c(Br-)∶c(Cl-)=1∶2∶2

    D. 当3a≤2b时，发生的离子反应：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中—定能大量共存的是（ ）

    A. 使水电离出来的c(H+)=l×l0-12的溶液：Na+ Mg2+ NO3- ClO-

    B. 使甲基橙变红色的溶液中：Na+ Mg2+ SO42- Cl-

    C. 滴入石蕊溶液显蓝色的溶液中：Na+ K+ HSO32- ClO-

    D. 0.lmol/L的氯化亚铁溶液中：H+ Al3+ SO42-NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。W、X、Y简单离子的电子层结构相同，X元素在短周期主族元素中原子半径最大；W的简单氢化物常温下呈液态，Y的氧化物和氯化物熔融时都能导电，X、Y和Z原子的最外层电子数之和为10。下列说法正确的是

    A. 单质沸点：W<Z

    B. 原子半径：W<Y<Z

    C. 工业上采用电解Y的氧化物冶炼单质Y

    D. W、X、Z三种元素组成的化合物水溶液一定显碱性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知氮氧化物（可用NOx表示）能与NH3发生反应NOx+NH3→N2+H2O（方程式为配平）。现有NO、NO2的混合气体3L，用同温同压下3.6LNH3使其恰好完全转化为N2，则混合气体中NO、NO2的物质的量之比为

    A. 1:1 B. 2:1 C. 1:3 D. 1:4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题．已知：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）平衡常数随温度的变化如下表：

    温度/℃

    400

    500

    800

    平衡常数K

    9.94

    9

    1

    试回答下列问题

    （1）上述正向反应是__反应 （填“放热”或“吸热”）

    （2）要使上述反应的正反应速率增大且平衡向正反应方向移动，下列措施不可行的有__

    A、加入催化剂

    B、增大CO的物质的量以提高体系的压强

    C、降低温度

    D、减小H2的浓度

    （3）向某密闭容器中充入2molCO和4molH2O（g），发生反应：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g），当反应达平衡时，CO的体积分数为X，若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数不等于X的有_______

    A、1molCO（g）+4molH2O+2molCO2（g）+2molH2（g）

    B、2molCO（g）+2molH2O+2molCO2（g）+2molH2（g）

    C、1molCO（g）+3molH2O+0.8molCO2（g）+0.8molH2（g）

    D、1molCO（g）+3molH2O+1molCO2（g）+1molH2（g）

    （4）若反应在800℃时进行，设起始CO和H2O（g）共为5mol，水蒸气的体积分数为X；平衡时CO的转化率为y，则y随x变化的函数关系式为y=__

    （5）在VL密闭容器中通入10mol CO和10mol水蒸气，在T℃达到平衡，然后急速通过碱石灰，将所得混合气体燃烧，测得放出的热量为2845KJ（已知CO燃烧热为283KJ/mol，H2燃烧热为286KJ/mol），则T℃平衡常数K=__，T=__ ℃

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中，金属a 的活泼性肯定比金属b 的活泼性强的是

    A. a原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少

    B. 常温时，a能从水中置换出氢，而b不能

    C. 1mola从酸中置换H+生成的H2比lmolb从酸中置换H+生成的H2多

    D. a原子电子层数比b原子的电子层数多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】美国阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型的化学电源。氢氧燃料电池的突出优点是把化学能直接转化为电能，而不经过热能中间形成，发生的反应为：2H2+O2=2H2O。

    （1）碱性氢氧燃料电池的电解质溶液为KOH溶液，则负极反应式为 __________________。

    （2）如把KOH改为稀硫酸作导电物质，则正极反应式为___________________________，

    反应后溶液中的pH值_______________（填“增大”或“减小”或“不变”）。

    （3）如把H2改为CH3OH，KOH作导电物质，则负极反应式为 ________________________。

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