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    15．Na3N是一种重要的化合物，是由离子键形成的，其中两种粒子的半径关系是：Na+＜N3-（填“＞”、“=”或“＜”）．

    分析 氮化钠的构成微粒是阴阳离子，氮化钠中存在离子键；电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，据此分析解答．

    解答 解：（1）氮化钠的构成微粒是钠离子和氮离子，所以氮化钠是由离子键构成的，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，所以半径Na+＜N3-，
    故答案为：离子；＜．

    点评 本题考查离子化合物的判断、半径大小比较等知识点，明确物质的构成微粒及微粒之间作用力即可解答，注意离子半径大小比较方法，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．已知1-18号元素的离子aW3+、bX+、CY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，则下列叙述或表示方法正确的是（　　）
    A．四种元素位于同一周期B．氢化物的稳定性H2Y＞HZ
    C．X与Y形成的化合物中必有离子键D．原子半径Z＞Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．原子的吸收光谱是线状的而不是连续的，主要原因是（　　）
    A．不同轨道上运动的电子具有不同的能量
    B．外界条件的影响
    C．仪器设备的工作原理
    D．原子轨道的能量是量子化的

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．钢铁的生产和使用是人类文明和生活进步的一个重要标志．
    （1）金属制品中镀锡铁皮（马口铁）和镀锌铁皮（白铁皮）镀层部分破损后，在潮湿的环境中，马口铁（填“马口铁”或“白铁皮”）更易腐蚀．  
    （2）人类重用氧化铁进行铝热反应来焊接钢轨，写出该铝热反应的化学方程式：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列反应中，不属于取代反应的是（　　）
    A．CH3Cl+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH2Cl2+HClB．CH4+2O2$\stackrel{点燃}{→}$CO2+2H2O
    C．CH3CH2Br+H2O→CH3CH2OH+HBrD．C2H6+Cl2$\stackrel{光照}{→}$C2H5Cl+HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．物质的量浓度相同的三种正盐NaX、NaY、NaZ的水溶液，其pH分别为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（　　）
    A．HX＞HZ＞HYB．HZ＞HY＞HZC．HX＞HY＞HZD．HY＞HZ＞HX

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列关于铷（Rb）的叙述正确的是（　　）
    A．在钠、钾、铷3种单质中，铷的熔点最高
    B．硝酸铷是离子化合物
    C．它位于周期表的第四周期、第ⅠA族
    D．氢氧化铷是弱碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法正确的是（　　）
    A．酯化反应、硝化反应以及酯的水解均属于取代反应类型
    B．乙醇生成溴乙烷和乙烯生成溴乙烷的反应类型相同
    C．可用氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇
    D．甲烷、苯都属于烃，都不存在同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列反应中，属于取代反应的是（　　）
    A．CH2=CH2+HCl$→_{△}^{催化剂}$CH3CH2Cl
    B．CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl
    C．2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3COOH
    D．CH3CH2Br+NaOH$\stackrel{乙醇}{→}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O

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