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    已知：⑴Al(OH)3的电离方程式为：AlO2－+H＋+H2OAl(OH)3Al3＋+3OH－；⑵无水AlCl3晶体的沸点为182.9℃，溶于水的电离方程式为：AlCl3＝Al3＋＋3Cl－；⑶PbSO4难溶于水，易溶于醋酸钠溶液，反应的化学方程式为：PbSO4＋2CH3COONa＝Na2SO4＋(CH3COO)2Pb。下列关于Al(OH)3、AlCl3和(CH3COO)2Pb的说法中正确的是

    A．均为强电解质　　　　     B．均为弱电解质

    C．均为离子化合物　　　     D．均为共价化合物

    D
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：①Al(OH)3的电离方程式为为H+++H2OAl(OH)33OH-+Al3+ ②无水AlCl3晶体的沸点为182.9 ℃，溶于水的电离方程式为：AlCl3====Al3++3Cl-  ③PbSO4难溶于水，易溶于醋酸钠溶液，反应的化学方程式为：

    PbSO4+2CH3COONa====Na2SO4+(CH3COO)2Pb下列关于Al(OH)3、AlCl3和（CH3COO）2Pb的说法正确的是（    ）

    A.均为强电解质                            B.均为弱电解质

    C.均为离子化合物                         D.均为共价化合物

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年安徽省泗县二中高二下学期期末考试化学试卷（带解析） 题型：单选题

    已知Ba[Al(OH)4]2可溶于水。右图表示的是向A12(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba(OH)2的物质的量x的关系。下列有关叙述正确的是

    A  a－b时沉淀的物质的量：A1(OH)3比BaSO4多
    B  d－e时溶液中离子的物质的量：Ba2＋可能等于OH－
    C  a－d时沉淀的物质的量：BaSO4可能小于A1(OH)3
    D  c－d时溶液中离子的物质的量：[Al(OH)4]－比Ba2＋少

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    科目：高中化学 来源：2011届福建省四地六校高三毕业班考前模拟考试（理综）化学部分 题型：填空题

    （15分）我国钛铁矿（主要成分为FeTiO3，还含有Al2O3、SiO2等）的储量居世界首位，用钛铁矿制取TiO2和副产品硫酸亚铁晶体的的流程如下：

    已知：Al(OH)3的Ksp= 1.3ⅹ10-33，Fe(OH)2的Ksp= 1.6ⅹ10-14。
    （1）滤液I主要含有TiO2+、SO42—、Fe2+、                    （填离子符号）；
    （2）调节PH应最好使用               ；

    A．FeB．Ca(OH)2C．NH3?H2OD．NaOH
    （3）操作II是指                                    洗涤、干燥。
    （4）步骤②中发生的化学反应方程式为：                                           ；考虑成本和废物综合利用等因素，生产过程中产生的废液中应加入          处理较合理。
    （5）实验室通常将硫酸亚铁进一步制备为硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O]以利保存，制备方法被收入中学《实验化学》教材中；专家测定晶体含量的办法是：准确称取m g产品溶解定容至250.00ml，移取25.00ml于锥形瓶中，用c mol·L－1的标准KMnO4溶液滴定至                   ，记录消耗KMnO4溶液的体积为V mL；此时发生的反应为：
    5Fe2++MnO4－+8H+===5Fe3++Mn2++4H2O，（已知硫酸亚铁铵晶体的相对分子质量为392），则产品中硫酸亚铁铵晶体纯度的计算式可表达为：w%=                        。

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年河北省高三上学期第四次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33 mol4·L-4， Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38 mol4·L-4。现向pH=0浓度均为0.04mol·L-1的Al3+、Fe3+溶液中加入NaOH溶液，以调节pH(设溶液体积不变)，该过程中Al3+、Fe3+的浓度与pH关系正确的是（     ）

     

     

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    科目：高中化学 来源：浙江省2010-2011学年高三第一次质量检测 题型：填空题

    阅读下表中短周期主族元素的相关信息。

      元素代号

    相关信息

    A

    A的单质能与冷水剧烈反应，得到强碱性溶液

    B

    B的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍

    C

    在第3周期元素中，C的简单离子半径最小

    D

    A、B、D组成的36电子的化合物X是家用消毒剂的主要成分

    E

    所有有机物中都含有E元素

    请回答：(1)、在一定条件下，B2与C的单质在海水中可形成原电池，为新型海水航标灯提供能源。写出该原电池正极的电极反应式                                。

    (2)、用惰性电极电解化合物AD的水溶液，该反应的化学方程式为：                     

    其中，阴极产物是                                  

    (3)、常温下，0．1 mol·L-1X溶液的pH    7(填“>”、“=”或“<”)，原因是                   (用离子方程式说明)。

    (4)、已知Ksp[Al(OH)3]=1.3×10－33，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38。

    现向pH=0，浓度均为0．04mol·L-1的Al3+、Fe3+溶液中加入A的最高价氧化物对应水化物的溶液，以调节pH(设溶液体积不变)，该过程中Al3+、Fe3+的浓度与pH关系正确的是  

           (填字母代号)。

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