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    下列溶液配制实验的描述完全正确的是

    A．在容量瓶中先加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸

    B．用浓盐酸配制（体积比1:1）的稀盐酸（约6mol.L-1）通常需要用容量瓶等仪器

    C．配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4以防水解

    D．用PH=1的盐酸配制100mL，PH=2的盐酸所需全部玻璃仪器有100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管

     

    C

    【解析】容量瓶不能用来直接稀释溶液，更不能加入浓硫酸，A错；配制体积比溶液，不用容量瓶，B错；NH4+、Fe3+能发生水解，配制时一般加入同名酸即硫酸，C正确；D中没有量筒，无法量取液体的体积，D错。答案选C。

     

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学无机物性质及应用（金属）（解析版） 题型：选择题

    下列关于物质的用途或变化，说法正确的是

    A．Al2O3熔点很高，可用作耐火材料

    B．高纯度的硅单质用于制作光导纤维

    C．铝热反应是炼铁最常用的方法

    D．N2与O2在放电条件下直接化合生成NO2

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学常见有机物性质与结构（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．油脂、淀粉、蔗糖和葡萄糖在一定条件都能发生水解反应

    B．蛋白质是结构复杂的高分子化合物，分子中都含有C、H、O、N四种元素

    C．棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O

    D．根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液与胶体之间

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学工业流程图分析（解析版） 题型：填空题

    工业上由铝土矿（主要成分是Al2O3和Fe2O3）和焦炭制备无水AlCl3的流程如下：

    已知：AlCl3，FeCl3，分别在183℃、315℃升华

    （1）在焙烧炉中发生反应：

    ①Fe2O3(s)＋3C(s）2Fe(s)＋3CO(g） △H＝－492.7kJ/mol

    ②3CO(g)+ Fe2O3(s)2Fe(s)＋3CO2(g） △H＝＋25.2kJ/mol

    反应2Fe2O3(s)＋3C(s)4Fe(s)＋3CO2(g） △H＝___________kJ/mol。

    （2）①Al2O3，Cl2和C在氯化炉中高温下发生反应，当生成1molAlCl3时转移______mol电子；炉气中含有大量CO和少量Cl2，可用Na2SO3溶液除去Cl2，其离子方程式为_______。在温度约为700℃向升华器中加入铝粉，发生反应的化学方程式为 。充分反应后温度降至_____以下（填“183℃、315℃之一），开始分离收集AlCl3。

    ②将AlCl3· 6H2O溶于浓硫酸进行蒸馏，也能得到一定量的无水AlCl3，此原理是利用浓硫酸下列性质中的 （填字母序号）。

    ①氧化性 ②吸水性 ③难挥发性 ④脱水性

    a．只有① b．只有② c．只有②③ d．只有②③④

    （3）海洋灯塔电池是利用铝、石墨为电极材料，海水为电解质溶液，构成电池的其正极反应式________，与铅蓄电池相比．释放相同电量时，所消耗金属电极材料的质量比m（Al）: m（Pb）=__________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学工业流程图分析（解析版） 题型：填空题

    亚氯酸钠（NaClO2）主要用于棉纺、造纸业的漂白剂，也用于食品消毒、水处理等，亚氯酸钠受热易分解。以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下：

    （1）提高“反应l”反应速率的措施有______________（写出一条即可）。

    （2）“反应2”的氧化剂是________，该反应的化学方程式为__________。

    （3）采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”，原因是__________________。

    （4）从 “母液”中可回收的主要物质是__________________________。

    （5）“冷却结晶”后经_____________（填操作名称）即可获得粗产品。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学实验药品保存、基本操作、检验（解析版） 题型：选择题

    下列操作不能达到目的的是

    选项

    目的

    操作

    A

    配制100mL1.0mol/L

    CuSO4溶液

    将25gCuSO4·5H2O溶于100mL蒸馏水中

    B

    除去KNO3中少量NaCl

    将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤

    C

    在溶液中将MnO4－完全转化为Mn2＋

    向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失

    D

    确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3

    取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学实验专题（解析版） 题型：填空题

    工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下：

    （1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的_______

    a．浓H2SO4 b．稀HNO3 c．NaOH溶液 d．氨水

    （2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在 （填离子符号），检验溶液中还存在Fe2＋的方法是 （注明试剂、现象）。

    （3）由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为 。

    （4）以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是 。

    a．电能全部转化为化学能

    b．粗铜接电源正极，发生氧化反应

    c．溶液中Cu2＋向阳极移动

    d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属

    （5）利用反应2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为 。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学守恒及离子浓度大小的比较（解析版） 题型：选择题

    常温下，向20.00 mL 0.100 0 mol·L－1CH3COONa溶液中逐滴加入0.100 0 mol·L－1盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是    

     

    A．点①所示溶液中：c(CH3COOH)＝c(Cl－)>c(OH－)＝c(H＋)

    B．点②所示溶液中：c(Na＋)>c(Cl－)>c(CH3COO－)>c(CH3COOH)

    C．点③所示溶液中：c(Na＋)>c(CH3COOH>c(CH3COO－) )>c(H＋)

    D．整个过程中可能出现：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学原电池的工作原理、电极反应式的书写（解析版） 题型：选择题

    空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC)，RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。RFC的工作原理如图如示。下列有关说法正确的是

     

    A．当有0.1 mol电子转移时，a电极产生2.24 L H2(标况)

    B．b电极上发生的电极反应式为4H2O＋4e－=2H2↑＋4OH－

    C．c电极上进行还原反应，B池中的H＋可以通过隔膜进入A池

    D．d电极上发生的电极反应式为O2＋4H＋＋4e－=2H2O

     

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