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    取标准状况下CH4和过量O2的混合气体840 mL，点燃，将燃烧后的气体用过量碱石灰吸收，碱石灰增重0.600 g。

    (1)计算碱石灰吸收后所剩气体的体积(标准状况下)。

    (2)计算原混合气体中CH4跟O2的体积比。

    解：(1)CH4+2O2CO2+2H2O

    1 mol CH4完全燃烧得到的CO2和H2O共 80 g

    原混合气体中n(CH4)==0.007 5 mol

    CH4体积为0.007 5 mol×22.4×103 mL·mol-1=168 mL

    剩余气体的体积=840 mL－3×168 mL=336 mL

    (2)V(CH4)：V(O2)=168：(840－168)=168：672=1：4

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    (1)碱石灰吸收后所剩气体的体积(标准状况下)。

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    计算：(1)碱石灰吸收后所剩气体的体积(标准状况下)。

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