Question

7．A、B、C、D、E是原子序数依次增大且为短周期的主族元素．A、B、D在周期表中的相对位置关系如图，其中只有C是金属，D的单质是黄色固体．
回答下列问题：
（1）铝离子的结构示意图是．
（2）五种元素中，原子半径最小是O（填元素符号）．
（3）能证明D的简单离子比E的简单离子还原性强的离子方程式是Cl₂+S^2-=S+2Cl^-．
（4）请写出所有B和C形成的化合物与盐酸反应可能的化学方程式：
2Na₂O₂+4HCl=4NaCl+O₂↑+2H₂O；Na₂O+2HCl=2NaCl+H₂O；
MgO+2HCl=MgCl₂+H₂O；Al₂O₃+6HCl=2AlCl₃+3H₂O．
（5）向苯酚钠溶液中通入少量的二氧化碳的离子方程式是CO₂+H₂O+C₆H₅O^-→C₆H₅OH+HCO₃^-．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E是原子序数依次增大且为短周期的主族元素，A、B、D在周期表中的相对位置关系如图，其中只有C是金属，D的单质是黄色固体，则D是S元素、B是O元素、A是C元素，E原子序数大于D且为短周期主族元素，则E为Cl元素；
C原子序数大于B而小于C且为金属，则C可能是Na、Mg或Al元素；
（1）铝离子核外有2个电子层且最外层有8个电子，据此书写铝离子的结构示意图；
（2）原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；
（3）非金属的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱，其单质的氧化性越强；
（4）B和C形成的化合物可能是过氧化钠、氧化钠、氧化镁或氧化铝，它们分别与盐酸时，过氧化钠除了生成氯化物和水外还生成氧气；
（5）向苯酚钠溶液中通入少量的二氧化碳，二氧化碳、水和苯酚钠反应生成苯酚和碳酸氢钠．

解答 解：A、B、C、D、E是原子序数依次增大且为短周期的主族元素，A、B、D在周期表中的相对位置关系如图，其中只有C是金属，D的单质是黄色固体，则D是S元素、B是O元素、A是C元素，E原子序数大于D且为短周期主族元素，则E为Cl元素；
C原子序数大于B而小于C且为金属，则C可能是Na、Mg或Al元素；
（1）铝离子核外有2个电子层且最外层有8个电子，据此书写铝离子的结构示意图为，故答案为：；
（2）原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，则原子半径最小的是O元素，故答案为：O；
（3）非金属的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱，其单质的氧化性越强，硫离子能还原氯气生成氯离子，所以硫离子还原性大于氯离子，离子方程式为Cl₂+S^2-=S+2Cl^-，故答案为：Cl₂+S^2-=S+2Cl^-；
（4）B和C形成的化合物可能是过氧化钠、氧化钠、氧化镁或氧化铝，它们分别与盐酸时，过氧化钠除了生成氯化物和水外还生成氧气，化学方程式分别为2Na₂O₂+4HCl=4NaCl+O₂↑+2H₂O、Na₂O+2HCl=2NaCl+H₂O、MgO+2HCl=MgCl₂+H₂O、Al₂O₃+6HCl=2AlCl₃+3H₂O，
故答案为：2Na₂O₂+4HCl=4NaCl+O₂↑+2H₂O； Na₂O+2HCl=2NaCl+H₂O；MgO+2HCl=MgCl₂+H₂O；Al₂O₃+6HCl=2AlCl₃+3H₂O；
（5）向苯酚钠溶液中通入少量的二氧化碳，二氧化碳、水和苯酚钠反应生成苯酚和碳酸氢钠，离子方程式为CO₂+H₂O+C₆H₅O^-→C₆H₅OH+HCO₃^-，
故答案为：CO₂+H₂O+C₆H₅O^-→C₆H₅OH+HCO₃^-．

点评 本题考查元素周期表和元素周期律的综合应用，为高频考点，涉及金属氧化物和酸的反应、离子方程式书写、元素非金属性强弱判断等知识点，明确元素周期律及物质结构和性质即可解答，注意（5）中无论二氧化碳是否过量都生成碳酸氢钠和苯酚，为易错点．