Question

【题目】已知aA+、bB2+、cC-、dD2-四种离子均具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是 （ ）

A. 原子半径：A＞B＞C＞D B. 原子序数：b＞a＞c＞d

C. 离子半径：D＞C＞B＞A D. 失电子能力：B＞A，得电子能力：D＞C

Answer 1

【答案】B

【解析】试题分析：A、aA+、bB2+、cC-、dD2-四种离子均具有相同的电子层结构，则a-1=b-2=c+1=d+2，A、B在C、D的下一周期，原子序数：b＞a＞c＞d，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：A＞B＞D＞C，A错误； B、a-1=b-2=c+1=d+2可知，原子序数：b＞a＞c＞d，B正确； C、aA+、bB2+、cC-、dD2-四种离子均具有相同的电子层结构，原子序数：b＞a＞c＞d，核电核数越大，离子半径越小，则离子半径：D＞C＞A＞B，C错误； D、同周期元素从左到右元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，则失电子能力：A＞B，得电子能力：D＞C，D错误。答案选B。