Question

14．下列说法正确的是（　　）

• A． 等浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶液混合后：c（CO₃^2-）＜c（HCO₃^-）
• B． 沸水中滴加适量饱和FeCl₃溶液，形成带电的胶体，导电能力增强
• C． 在恒温、恒容条件下，SO₂与O₂按照物质的量之比为2：1通入达到平衡，若向上述平衡体系中通入氧气，则SO₃的百分含量将减小
• D． pH=3的盐酸和醋酸，等体积混合因为醋酸被稀释pH＞3

Answer 1

分析 A．碳酸根离子水解程度大于碳酸根离子；
B．溶液中电荷的浓度不变；
C．通入氧气，混合物的总物质的量增大；
D．根据醋酸的电离常数分析．

解答 解：A．碳酸根离子水解程度大于碳酸根离子，溶液中c（HCO₃^-）较大，则c（CO₃^2-）＜c（HCO₃^-），故A正确；
B．沸水中滴加适量饱和FeCl₃溶液，形成带电的胶体，溶液中电荷的浓度不变，所以导电能力不变，故B错误；
C．在恒温、恒容条件下，SO₂与O₂按照物质的量之比为2：1通入达到平衡，若向上述平衡体系中通入氧气，平衡正向移动，SO₃的物质的量大，但是混合物的总物质的量增大程度更大，所以SO₃的百分含量将减小，故C正确；
D．pH=3的盐酸和醋酸，等体积混合，c（CH₃COOH）和c（CH₃COO^-）同时减小，Ka=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）×c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$不变，所以氢离子浓度不变，pH不变，故D错误．
故选AC．

点评 本题考查了盐的水解和弱电解质的电离，题目难度中等，注意把握溶液中离子浓度大小比较方法以及决定溶液导电性的因素，侧重于考查学生的分析能力和应用能力．