Question

 [化学-物质结构与性质] （13分）

（1）中国古代四大发明之一——黑火药，它的爆炸反应为

（已配平）

①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为         。

②在生成物中，A的晶体类型为        ，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为             。

③已知与结构相似，推算HCN分子中键与键数目之比为        。

（2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子（价电子）排布为        ，的未成对电子数是          。

（3）在的水溶液中，一定条件下存在组成为（n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（R-H），可发生离子交换反应：

交换出来的经中和滴定，即可求出x和n,确定配离子的组成。_￥

 将含0．0015 mol 的溶液，与R-H完全交换后，中和生成的需浓度为0．1200 mol·L^-1 NaOH溶液25．00 ml,该配离子的化学式为       。

 

 

Answer 1

【答案】

 （1）①    ②离子晶体；    ③1：1   

（2）；4

（3）

【解析】

（1）①钾为活泼金属，电负性比较小；C、N、O在同周期，非金属性逐渐增强，电负性也逐渐增大；②是离子化合物，属于离子晶体，产物中含极性共价键的分子为，其空间构型为直线型，中心原子轨道杂化类型为；③中与结构相同，含有三个键，一个键和两个键；另外和之间形成一个键，所以分子中键与键数目之比为2：2，即为1：1。

（2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，应该都属于元素Ⅷ，原子序数T比Q多2，可以确定T为，Q为，所以T的基态原子外围电子（价电子）排布为，即的未成对电子数是4。

（3）中和生成的需浓度为0.1200mol·L^-1溶液25.00ml，则可以得出的物质的量为0.12×25.00×＝0.0030 mol，所以x＝0.0030/0.0015＝0.00302；的化合价为+3价，x＝2可以得知n＝1，即该配离子的化学式为。