用铂作电极电解某种溶液，通电一段时间，溶液的pH变小，并且在阳极得到0.56 L气体，阴极得到1.12 L气体(两种气体均在相同条件下测定)。由此可知溶液可能是( )
A．稀盐酸 B．KNO3溶液 C．CuSO4溶液 D．稀硫酸
每课必练系列答案
巧学巧练系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
某有机物链状分子中含a个甲基，n个亚甲基（—CH2—），m个次甲基（
），其余为羟基。则羟基的个数为（ ）
A．m＋2－a B． m－a C．2n＋3m－a D． m＋2n＋2－a
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科目：高中化学 来源： 题型：
某学生试图用电解法根据电极上析出物质的质量来验证阿伏加德罗常数值，其实验方案的要点为：
①用电流电解氯化铜溶液，反应仪器如图
②在电流为I A，通电时间为t s后，精确测得某电极上析出的铜的质量为m g。试回答：
(1)这些仪器的正确连接顺序为(用图中标注仪器接线柱的英文字母表示，下同)
E接 ， 接 ， 接F。实验线路中的电流方向为____→____→____→____→____→____。
(2)写出B电极上发生反应的离子方程式__________________________________
________________，G试管中淀粉KI溶液变化的现象为________________，相应的离子方程式是____________________________________________________________。
(3)为精确测定电极上析出铜的质量，所必需的实验步骤的先后顺序是______________。
①称量电解前电极质量
②刮下电解后电极上的铜并清洗
③用蒸馏水清洗电解后电极
④低温烘干电极后称量
⑤低温烘干刮下的铜并称量
⑥再次低温烘干刮下的铜并称量
⑦再次低温烘干后称量至恒重
(4)已知电子的电量为1.6×10－19库仑。试列出阿伏加德罗常数计算表达式：NA＝________________________________________________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
用石墨作电极电解下列溶液①稀H2SO4②K2SO4溶液 ③CuCl2溶液 ④CuSO4溶液 ⑤KOH溶液
(1)阴极、阳极都有气体产生，且体积比(相同条件下)为2∶1的是(填序号)____________
______，其阳极的电极反应式都是____________________________________________，
阴极的电极反应式都是_______________________________________________，
总反应的化学方程式都是_____________________________________________。
(2)阴极、阳极都有气体产生，其中溶液pH变小的是____，pH变大的是______。(填序号)
(3)一个电极析出金属，一个电极逸出气体，且溶液pH明显减小的是____________(填序号)，其总反应的化学方程式是____________________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
电解稀H2SO4、Cu(NO3)2、NaCl的混合液，最初一段时间阴极和阳极上分别析出的物质分别是( )
A．H2和Cl2 B．Cu和Cl2 C．H2和O2 D．Cu和O2
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科目：高中化学 来源： 题型：
冶炼铜矿石所获得的铜通常含有锌、铁、镍、银、金和铂等微量杂质，俗称粗铜。工业上通常通过电解法除去这些杂质制得精铜，以提高铜的使用价值，扩大铜的应用范围。(几种金属的相对原子质量是：Fe－56，Ni－59，Cu－64，Zn－65，Ag－108，Au－197。)
请完成下列问题：
(1)一般来说，电解精炼铜的初始电解质溶液里的阳离子是__________，写出铜的电解精炼过程中的阴极反应式________________________________。
(2)如果转移0.020 mol e－，下列说法中一定正确的是________。
①阴极质量增加0.64 g ②阳极质量减少0.64 g
③电解质溶液的质量保持不变 ④电解质溶液的温度保持不变
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列各种方法中：①金属表面涂抹油漆，②改变金属的内部结构，③保持金属表面清洁干燥，④在金属表面进行电镀，⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜。能对金属起到防止或减缓腐蚀作用的措施是 （ ）。
A．①②③④ B．①③④⑤
C．①②④⑤ D．全部
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科目：高中化学 来源： 题型：
对于结构满足
的有机物,下列瞄述中正确的是
A、分子中有2种含氧官能团 B、能发生取代、加成、消去、氧化反应
C、1mol该有机物最多消耗3mol NaOH D、苯环上的一溴代物最多有3种
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科目：高中化学 来源： 题型：
在t℃时,AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t℃时AgCl的Ksp=4×10-10,下列说法中不正确的是( )
A.在t℃时,AgBr的Ksp为4.9×10-13
B.在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体,可使溶液由c点到b点
C.图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液
D.在t℃时,AgCl(s)+Br-(aq)
AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常数K≈816
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＝
，相当于电解水，pH变小说明电解了含氧酸。
