【题目】下列叙述不正确的是
A. 胶体区别于其它分散系的本质特征是:胶体粒子直径在1-100nm之间
B. 一定温度、压强下,气体体积由其分子的大小决定
C. 氧化还原反应的本质是电子转移
D. 在1L2mol/L的氢氧化铁胶体中含有氢氧化铁胶粒数小于2NA
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【题目】元素的电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。电负性应用:
判断元素的金属性和非金属性的强弱。下表列出了同周期的几种短周期元素的部分性质
请回答下列问题:
(l)写出D元素的离子结构示意图_______________;
(2)X的值应为____(填字母);
A.3.6 B.3.1 C.1.4 D.2.1
(3)分析表中数据,简述同周期元素(除惰性气体)电负性大小与原子半径的关系:________________________________;
(4)A、B、C三种元素形成的氢化物中,其稳定性由强到弱的顺序是:__________________
(用化学式表示)
(5)A、D最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式:____。
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【题目】三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体(K3[Fe(C2O4)3]3H2O)有很重要的用途.可用如图流程来制备.根据题意完成下列各题:
(1)要从溶液中得到绿矾,必须进行的实验操作是 .(按前后顺序填写)
a.过滤洗涤 b.蒸发浓缩 c.冷却结晶 d.灼烧 e.干燥
某兴趣小组为测定三草酸合铁酸钾晶体(K3[Fe(C2O4)3]3H2O)中铁元素含量,做了如下实验:
步骤1:称量5.000g三草酸合铁酸钾晶体,配制成250ml溶液.
步骤2:取所配溶液25.00ml于锥形瓶中,加稀H2SO4酸化,滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳,同时,MnO4﹣被还原成Mn2+.向反应后的溶液中加入一定量锌粉,加热至黄色刚好消失,过滤,洗涤,将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中,此时,溶液仍里酸性.
步骤3:在酸性条件下,用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点,共做三次实验,平均消耗KMnO4溶液20.00ml,滴定中MnO4﹣,被还原成Mn2+.
(2)步骤1中,配制三草酸合铁酸钾溶液需要使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒以外还有 ;
主要操作步骤依次是:称量、溶解、转移、 、定容、摇匀.
(3)步骤2中,加入锌粉的目的是 .
(4)步骤3中,发生反应的离子方程式为: .
(5)步骤2中,若加入的KMnO4的溶液的量不够,则测得的铁含量 .(选填“偏低”、“偏高”、“不变”)
(6)某同学将8.74g无水三草酸合铁酸钾(K3[Fe(C2O4)3])在一定条件下加热分解,所得固体的质量为5.42g,同时得到密度为1.647g/L(已折合成标准状况下)气体(是物质的量之比为4:5的混合气体).研究固体产物得知,铁元素不可能以三价形式存在,而盐只有K2CO3.写出该分解反应的化学方程式 .
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【题目】有同学探究了三价铁离子在水溶液中的一些反应:
I、甲组同学将氯化铁溶液滴加到碘化钾溶液中,发现溶液的颜色变为浅绿色,请写出此反应的离子方程式 。同学们经过测定、查阅资料得出了以下结论:正向反应速率和I-、Fe3+的浓度关系为υ=k[I-]m[Fe3+]n(k为常数)
[I-](mol·L-1) | [Fe3+ ]( mol·L-1) | υmol·L-1·s-1) | |
(1) | 0.20 | 0.80 | 0.032k |
(2) | 0.60 | 0.40 | 0.144k |
(3) | 0.80 | 0.20 | 0.128k |
通过所给数据计算得知:
(1)在υ=k[I-]m[Fe3+]n中,m、n的值为m=_________,n=_________。
(2)碘离子浓度对反应速率的影响___________铁离子浓度对反应速率的影响。(选填:小于、大于、等于)。
II、乙组同学将硫氰化钾溶液滴入至氯化铁溶液中,得到了红色液体。
(1)在溶液中加入硫氰化钾粉末少量,颜色将 (填“变深”、“变浅”、“无明显现象”)。
(2)在溶液中加入氯化钾粉末少量,颜色将 (填“变深”、“变浅”、“无明显现象”)。
请用离子方程式解释原因: 。
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【题目】查尔酮是一种重要的化工原料,可以通过如下过程合成。请回答下列有关问题:
(1)已知A的分子式为C8H10,它的结构简式为_______。查尔酮的结构属于烯烃的_____ (填“顺式”或“反式”)异构。
(2) B转化成C的反应类刑属于________;C分子中含氧官能团为______。
(3)D物质在OH-存在时与苯甲醛反应的化学方程式为___________。
(4) D的同分异构体中,属于芳香醛的有_____种;其中核磁共振氢谱吸收峰种类最少的一种同分异构体的名称为________。
(5)参照上述合成路线,写出由CH3CH=CH2制取丙酮的流程图:____________。
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【题目】PFS是水处理中重要的絮凝剂,下图是以回收的废铁屑为原料制备PFS的一种工艺流程。
(1)酸浸槽以及聚合釜中用到的酸应是__________;PFS中铁元素的化合价为__________;在酸浸槽中,为了提高浸出率,可以采取的措施有_________(写两条)。
(2)若废铁属含有较多铁锈(Fe2O3·xH2O),则酸浸时反应的化学方程式有_____________。
(3)如果反应釜中用H2O2作氧化剂,则反应的离子方程式为________;生产过程中,发现反应釜中产生了大量的气体,且温度明显升高,其原因可能是___________。
(4)聚合釜中溶液的pH必须控制在一定的范围内。如果溶液酸性过强,造成的后果是________。如果溶液酸性太弱又会生成大量的氢氧化铁沉淀。若溶液中Fe3+的浓度为1mol·L-1,当Fe3+开始沉淀时,涪液的pH约为_________。[已知Fe(OH)3的Ksp≈1.0×10-39]。
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【题目】下列各组物质中,含原子数最多的是( )
A. 标准状况下5.6L 氢气 B. 6.02×1022个H2SO4 C. 11gCO2 D. 4℃时9mL水
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【题目】下列实验操作中正确的是( )
A. 用规格为10mL的量筒量取6.20mL的液体
B. 称量氢氧化钠固体的质量时,将称量物放在滤纸上,并置于托盘天平的左盘,砝码放在托盘天平的右盘
C. 利用蒸馏可除去液态混合物中沸点不同的易挥发、难挥发或不挥发的杂质
D. 用四氯化碳萃取碘水中的碘,充分静置后紫红色液体在上层
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