Question

4．实验用含有杂质（FeO、Fe₂O₃）的废CuO制备胆矾晶体经历下列过程，Fe³⁺在PH=5时已完全沉淀，其分析错误的是：（　　）
样品$→_{①△}^{足量硫酸}$溶液Ⅰ$→_{②}^{H_{2}O_{2}}$溶液Ⅱ$→_{调PH=5}^{③CuO}$浊液$→_{过滤}^{④}$滤液Ⅲ$→_{冷却结晶}^{蒸发浓缩}$ $→_{洗涤}^{过滤}$CuSO₄•5H₂O晶体．

• A． 用18mol/L浓硫酸配制溶解所用4mol/L的稀硫酸，玻璃仪器一般只有3种
• B． 利用Cu（OH）₂替代CuO也可调试溶液pH不影响实验结果
• C． 洗涤晶体：向滤出晶体的漏斗中加少量水浸没晶体，自然流下，重复2-3次
• D． 若要用实验测定所得硫酸铜晶体中结晶水的数目要用到坩埚和坩埚钳

Answer 1

分析 样品与足量硫酸反应，生成硫酸铜和硫酸亚铁，加入过氧化氢，发生氧化还原反应生成硫酸铁，然后加入CuO或Cu（OH）₂等物质的调节溶液的pH，使Fe³⁺水解而生成Fe（OH）₃沉淀，得到硫酸铜溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶得到硫酸铜晶体．

解答 解：A．用18mol/L浓硫酸配制溶解所用4mol/L的稀硫酸，用到量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒以及容量瓶等仪器，故A错误；
B．Cu（OH）₂和CuO都与溶液中H⁺反应，起到调节溶液pH的作用，并不引入新的杂质，故B正确；
C．固体具有吸附性，过滤时表面有可溶性物质，可向滤出晶体的漏斗中加少量水浸没晶体，自然流下，重复2-3次，可洗涤晶体，故C正确；
D．测定结晶水的含量，通过解热固体，脱去结晶水，称量质量的变化可的结晶水的个数，加热用到坩埚和坩埚钳，故D正确．
故选：A．

点评 本题考查硫酸铜的制备，题目难度中等，本题注意把握制备流程和基本实验操作方法．