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    16．下列有关胶体的说法正确的是（　　）
    A．胶体是纯净物
    B．胶体的分散质有可能带电，但胶体不带电
    C．胶体、溶液与浊液的本质区别在于是否有丁达尔效应
    D．将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中，可得氢氧化铁胶体

    分析 A．根据混合物的概念：由多种物质组成的物质，如果是由分子构成时由多种分子构成的是混合物；
    B．胶体呈电中性；
    C．胶体的分散质微粒直径大小是胶体区别于其它分散系的本质特征所在；
    D．饱和氯化铁溶液与稀氢氧化钠溶液反应氢氧化铁沉淀．

    解答 解：A．因为分散质粒子在1nm～100nm之间的分散系就是胶体，胶体属于混合物，故A错误；
    B．胶体呈电中性，胶粒因吸附带电荷，故B正确；
    C．胶体区别于其它分散系的本质是胶体分散质微粒直径的大小，不是有丁达尔效应，故C错误；
    D．将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中，可得氢氧化铁沉淀，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查胶体的性质，题目难度不大，注意氢氧化铁胶体的制备方法和实验步骤，注意反应的条件应用和试剂的选择，试剂的滴加顺序．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．小叶同学跟着老师到实验室看到一试剂瓶的标签上写着“AgNO30.5mol/L溶液”，0.5mol/L表示的物理量是（　　）
    A．溶解度（s）B．物质的量浓度（c）C．质量分数（w）D．摩尔质量（M）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法正确的是（　　）
    A．纤维素乙酸酯、油脂和蛋白质都是能发生水解反应的高分子化合物
    B．蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质
    C．若两种二肽互为同分异构体，则两者的水解产物不一致
    D．蛋白质溶液能发生丁达尔现象

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法正确的是（　　）
    A．甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）?CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1
    B．500℃、30MPa下，0.5mol N2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成氨气，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1
    C．在100℃、101 kPa条件下，液态水的气化热为40.69 kJ•mol-1，则H2O（g）?H2O（l） 的△H=+40.69 kJ•mol-1
    D．酸碱发生中和反应生成1mol液态H2O时，所放出的热量称为中和热，可表示为：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于48．X是有机物主要组成元素．X的一种1：1型气态氢化物分子中既有σ键又有π键．Z是金属元素，Z的核电荷数小于28，且次外层有2个未成对电子．
    （1）X在该氢化物中以sp方式杂化．X和Y形成的化合物的熔点应该高于（填“高于”或“低于”）X氢化物的熔点．
    （2）Y在周期表中位于第ⅡA族第四周期；Z4+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p6．
    （3）工业上利用ZO2和碳酸钡在熔融状态下制取化合物M（M可看作一种含氧酸盐）．经X射线分析，M晶体的最小重复单位为正方体（如图），边长为4.03×10-10 m，顶点位置为Z4+所占，体心位置为Ba2+所占，所有棱心位置为O2-所占．
    ①制备M的化学反应方程式是TiO2+BaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$BaTiO3+CO2↑（Z用元素符号表示）．
    ②在M晶体中，Ba2+的氧配位数（Ba2+周围等距且最近的O2-的数目）为12．
    ③晶体M密度的计算式为ρ=$\frac{233g/mol}{（4.03×10{\;}^{-8}cm）{\;}^{3}N{\;}_{A}}$（仅写出计算表达式，不用计算）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．无水AlCl3是一种重要的有机合成催化剂，该物质在183℃时升华，遇潮湿空气即产生大量白雾．某中学化学兴趣小组拟利用中学常见仪器设计实验制备无水AlCl3，实验装置如图所示．

    请回答下列问题：
    （1）制备实验开始时，先检查装置的气密性，接下来的操作依次是acbd．
    a．加入MnO2粉末  b．点燃A处酒精处
    c．加入浓盐酸  d．点燃D处酒精处
    （2）写出装置A中发生反应的化学方程式：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    （3）装置B和C中的试剂分别是饱和食盐水、浓硫酸．
    （4）甲同学认为F和G可以用一种仪器替代，且加入一种药品即可达到相同效果．这种药品可以是碱石灰或氧化钙．
    （5）E中得到少量白色粉末，打开软木塞后可明显观察到锥形瓶中有白雾产生，用化学方程式表示其原因：
    氯化铝遇空气中的水蒸气发生水解反应生成Al（OH）3和HCl（白雾）．
    （6）制备过程中随着盐酸浓度的下降，氯气的制取反应会停止．为测定残余液中盐酸的浓度，某同学量取残余液10.00mL，加水稀释到250.00mL．然后从中取出20.00mL，用0.100 0mol•L-1的NaOH标准溶液进行滴定，终点时消耗NaOH标准溶液24.00mL．则该残余液体中盐酸的浓度为3.00mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列物质中属于电解质的是（　　）
    A．NaClB．CO2C．C12H22O11（蔗糖）D．Al

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列物质的电离方程式，不正确的是（　　）
    A．Ba（OH）2=Ba2++2OH-B．NaHCO3=Na++H++CO32-
    C．NaHSO4=Na++H++SO42-D．CH3COOH?CH3COO-+H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．给2mL的某液体加热，所选用的实验仪器最合理的组合是（　　）
    ①试管         ②烧杯       ③酒精灯       ④试管夹      ⑤石棉网．
    A．①②③B．②③⑤C．①③④D．②③④

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