CO是常见的化学物质.有关其性质和应用的研究如下.(1)有同学认为CO可以被酸性高锰酸钾溶液氧化为CO2.请你设计实验验证该同学的猜想是否正确.请在下列流程图方框内填上所需药品的名称或化学式.从而补齐你的设计.方框不够可以补.也可以不填满.(2)CO和铁粉在一定条件下可以合成五羰基合铁[Fe(CO)5].该物质可用作无铅汽油的防爆剂.是一种浅� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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CO是常见的化学物质，有关其性质和应用的研究如下。
（1）有同学认为CO可以被酸性高锰酸钾溶液氧化为CO₂，请你设计实验验证该同学的猜想是否正确。请在下列流程图方框内填上所需药品的名称或化学式，从而补齐你的设计，方框不够可以补，也可以不填满。

（2）CO和铁粉在一定条件下可以合成五羰基合铁[Fe(CO)₅]，该物质可用作无铅汽油的防爆剂，是一种浅黄色液体，熔点—20.5℃，沸点103℃，易溶于苯等有机溶剂，不溶于水，密度1.46～1.52g/cm³，有毒，光照时生成Fe₂(CO)₉，60℃发生自燃。五羰基合铁的制备原理如下：
Fe(s)+5CO(g)

Fe(CO)₅(g)
①下列说法正确的是。

A．利用上述反应原理可制备高纯铁

B．制备Fe(CO)₅应在隔绝空气的条件下进行

C．反应Fe(s)+5CO(g)Fe(CO)₅(g)的平衡常数表达式为

D．Fe(CO)₅应密封、阴凉、避光并加少量蒸馏水液封贮存

②五羰基合铁能与氢氧化钠溶液反应生成Na₂Fe(CO)₄和另两种常见无机物，该反应的化学方程式为： .
③今将一定量的Fe(CO)₅的苯溶液，用紫外线照射片刻。取照射后的溶液完全燃烧，得到30.58gCO₂、
5.4gH₂O及1.6g红棕色粉末。红棕色粉末的化学式为，照射后的溶液中Fe(CO)₅和Fe₂ (CO)₉的物质的量之比为 .

（1）

（2）①ABD ②Fe(CO)₅+4NaOH=Na₂Fe(CO)₄+Na₂CO₃+2H₂O ③Fe₂O₃； 2∶1

试题分析：大理石和盐酸发生反应产生二氧化碳气体。由于盐酸有挥发性，产生的二氧化碳气体中含有HCl气体和水蒸气，要先用饱和的碳酸氢钠溶液来除去HCl杂质，然后再用浓硫酸来干燥。将得到纯净的二氧化碳气体。通过灼热的木炭，二者反应氧化还原反应产生CO。用氢氧化钠溶液或碱石灰除去未反应的过量的CO₂气体，将CO通入到酸性高锰酸钾溶液中，若CO可以被酸性高锰酸钾溶液氧化为CO₂，会看到酸性高锰酸钾溶液的紫色褪色。用澄清的石灰水来检验并除去气体CO₂，最后点燃未完全反应的CO气体，防止污染大气。（2）①A.该反应是可逆反应，利用该反应可以使固态的铁与CO反应产生液态的五羰基合铁[Fe(CO)₅]，使固态铁粉中的杂质过滤除去。正确。B.由于[Fe(CO)₅]，熔点—20.5℃，沸点103℃，光照时生成Fe₂(CO)₉，60℃发生自燃。所以反应要在在隔绝空气的条件下进行，以防止[Fe(CO)₅]、CO及Fe的氧化和燃烧。正确。C.在该实验状态下Fe是固态，所以反应达到化学平衡时的平衡常数是K="C" [Fe(CO)₅]/C⁵(CO). 错误。D.由于[Fe(CO)₅]的熔点—20.5℃，沸点103℃，易溶于苯等有机溶剂，不溶于水，密度比水大，为1.46～1.52g/cm³，有毒，光照时生成Fe₂(CO)₉，60℃发生自燃。因此Fe(CO)₅应密封、阴凉、避光并加少量蒸馏水液封贮存。正确。选项为：ABD。②五羰基合铁能与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：Fe(CO)₅+4NaOH=Na₂Fe(CO)₄+Na₂CO₃+2H₂O。③根据质量守恒定律可知该红棕色粉末是Fe₂O₃，2[Fe(CO)₅]= Fe₂(CO)₉+CO。n(Fe₂O₃)=1.6g÷160g/mol="0.01mol," n(Fe)="0.02mol." n(C)= 30.58g÷44g/mol=0.695mol.n(H₂O)= 5.4g÷18g/mol=0.3mol,n(H)=0.6mol.因为在苯C₆H₆中碳原子核氢原子个数比为1:1，所以含铁化合物中含有的碳元素的物质的量为0.695mol-0.6mol=0.095mol。假设[Fe(CO)₅]、Fe₂(CO)₉的物质的量分别为：X、Y，则Ｘ＋２Ｙ＝0.02; 5X +9Y=0.095。联立求解。解得X=0.01；Y=0.005.所以X：Y=2:1.

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使用容量瓶配制溶液时，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（）
①用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了
②定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线
③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤
④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线

A．①②③⑤

B．①②⑤

C．②③④

D．③④⑤

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N_A表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是(　　)

A．标准状况下,22．4 L H₂中所含电子数为2N_A

B．1 mol CO₂与1 L 2 mol·L^-1的NaOH溶液反应后，溶液中CO₃^2-数为N_A

C．6．8 g熔融的KHSO₄中含有0．1N_A个阳离子

D．3．36 L氯气与2．7 g铝充分反应,转移电子数一定为0．3N_A

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A．1.0×10^—3mol

B．1.6×10^-3mol

C．2.2×10^—3mol

D．2.4×10^—3mol

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A．10g质量分数为46%的乙醇溶液中，氢原子的总数为0．6N_A

B．5．6 g铁与0．1 mol氯气充分反应转移电子数为 0．2N_A

C．50 mL 12 mol?L^-1浓盐酸与足量二氧化锰加热反应，转移电子数为0．3 N_A

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和

的物质的量浓度（假定在混合液中加入氢氧化钡粉末后体积未改变）。

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要配制浓度约为2mol·L^-1NaOH溶液100mL，下面操作正确的是（）

A．称取8gNaOH固体，放入100mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解。

B．称取8gNaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，便慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL。

C．称取8gNaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀。

D．用100mL量筒量取40mL5mol·L^-1NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯。

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在同温、同压条件下，两种物质的量相同的单质气体之间的关系是（）
①具有相同的密度 ②具有相同的体积 ③具有相同的原子数 ④具有相同的分子数

A．①③

B．②④

C．①④

D．③④

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

氯化钠溶液在生产、生活中都有广泛的用途。现配置1 L 0.2 mol·L^-1NaCl溶液，请回答问题。

实验步骤	有关问题
（1）计算并称量	用托盘天平称量NaCl固体的质量为 g
（2）溶解	为加速溶解，可进行的操作是
（3）转移	指出示意图中的两处错误：错误1：错误2：
（4）洗涤	用少量蒸馏水洗涤 2~3次，并将洗涤液转移到容量瓶中
（5）定容	若俯视容量瓶刻度线，定容后会造成所配溶液的物质的量浓度（填“偏高”“偏低”或“无影响”）

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