某温度下.密闭容器中X.Y.Z.W四种气体的初始浓度和平衡浓度如下表.下列说法错误的是( )物质XYZW初始浓度/mol?L-10.50.600平衡浓度/mol?L-10.10.10.40.6 A.反应达到平衡时.X的转化率为80%B.该反应的平衡常数表达式为K=c4(Z)c6(W)c4(X)c5(Y)C.增大压强其平衡常数不变.但使平衡向生成Z的方向移动D.改变温度可� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

某温度下，密闭容器中X、Y、Z、W四种气体的初始浓度和平衡浓度如下表，下列说法错误的是（　　）

物质	X	Y	Z	W
初始浓度/mol?L^-1	0.5	0.6	0	0
平衡浓度/mol?L^-1	0.1	0.1	0.4	0.6

A、反应达到平衡时，X的转化率为80%

B、该反应的平衡常数表达式为K=

c4(Z)c6(W)

c4(X)c5(Y)

C、增大压强其平衡常数不变，但使平衡向生成Z的方向移动

D、改变温度可以改变此反应的平衡常数

考点：化学平衡的计算

专题：化学平衡专题

分析：A、由表中数据可知，平衡时X的浓度变化量为0.5mol/L-0.1mol/L=0.4mol/L，浓度变化量除以起始浓度再乘以100%等于该物质的量的转化率；
B、根据浓度变化量判断化学计量数，书写方程式．化学平衡常数，是指在一定温度下，可逆反应达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，据此书写；
C、平衡常数只受温度影响，温度不变，平衡常数不变．增大压强平衡向气体体积减小的方向移动；
D、平衡常数只受温度影响，温度改变，平衡常数一定改变．

解答： 解：A、由表中数据可知，平衡时X的浓度变化量为0.5mol/L-0.1mol/L=0.4mol/L，故X的转化率为

0.4mol/L

0.5mol/L

×100%=80%，故A正确；
B、由表中数据可知，平衡时△c（X）=0.4mol/L，△c（Y）=0.6mol/L-0.1mol/L=0.5mol/L，△c（Z）=0.4mol/L，△c（W）=0.6mol/L，故X、Y、Z、W的化学计量数之比为0.4：0.5：0.4：0.6=4：5：4：6，故反应方程式为：4X（g）+5Y（g）?4Z（g）+6W（g），故该反应的化学平衡常数k=

c4(Z)c6(W)

c4(X)c5(Y)

，故B正确；
C、平衡常数只受温度影响，温度不变，平衡常数不变，故增大压强平衡常数不变，由B中分析可知，反应为4X（g）+5Y（g）?4Z（g）+6W（g），该反应正反应是气体体积增大反应，增大压强平衡向逆反应移动，故C错误；
D、平衡常数只受温度影响，温度改变，平衡常数一定改变，故D正确．
故选：C．

点评：本题考查化学平衡常数及影响因素、化学平衡的有关计算等，根据浓度变化量确定化学计量数书写方程式是解题的关键．

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．

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．
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；写出由C生成D的方程式

．
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．
（4）在F的同分异构体中，含三个甲基的共有

种．
（5）一次性塑料包装袋给我们生活带来便利的同时也带来了“白色污染”．最近我国科学院以麦芽为原料，研制出的一种新型高分子可降解塑料--聚丁内酯（其结构：

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；
②写出图中①的相应化学方程式

．
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已知：ⅰ、

ⅱ、

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．
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．
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．
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，完全被氧化：⑥

．

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