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    【题目】实验室制取氯气的装置如图：
    （1）实验室制取氯气的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）=MnCl2++2H2O；氧化剂
    （2）实验室通常用饱和食盐水吸收杂质 ， B瓶盛装的试剂是
    （3）C装置吸收氯气用 ， 反应的化学方程式为
    （4）检验氯气是否泄漏用湿的试纸，若泄漏试纸变色．

    【答案】
    （1）Cl2↑； MnO2
    （2）HCl；浓硫酸
    （3）氢氧化钠溶液； Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
    （4）淀粉KI；蓝
    【解析】解：（1）根据元素守恒确定产物，故为Cl2↑；Mn元素化合价由+4价降低到+2价，故氧化剂为MnO2：所以答案是：Cl2↑； MnO2；（2）由反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O加热二氧化锰固体和浓盐酸的方法制取氯气时，产生的氯气中容易混有氯化氢气体，要除去氯化氢气体，所选的除杂试剂只能吸收氯化氢而不能吸收氯气，故可以使用饱和食盐水将其除去，浓硫酸具有吸水性，可以除去氯气中混有的水蒸气，所以答案是：HCl；浓硫酸；（3）氯气是酸性气体，故用碱吸收，因此用氢氧化钠溶液；杯中盛放的氢氧化钠溶液用来吸收多余的Cl2，反应的化学方程式为：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，

    所以答案是：氢氧化钠溶液 NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；（4）氯气本身具有强氧化性，因此用具有还原性淀粉KI来检验；由Cl2+2I﹣=I2+2Cl﹣ 方程式知生成I2，能使淀粉变蓝，所以答案是：淀粉KI； 蓝．

    【考点精析】根据题目的已知条件，利用氯气的实验室制法的相关知识可以得到问题的答案，需要掌握实验室制法：MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用物理方法从植物体中提取，或是用化学方法合成药用化学物质，治疗病症，挽救性命，一直是科学家们致力研究的课题．请用化学知识分析“青蒿素”、“华法林”两种药物的结构及合成过程．
    （1）2015年诺贝尔医学奖授予中国女药学家屠呦呦．“因为发现青蒿素，一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命．”

    下列关于青蒿素和双氢青蒿素（结构如图1所示）的说法错误的是 ．
    A.青蒿素分子中含有过氧键、酯基和醚键
    B.青蒿素的分子式为C15H22O5
    C.由双氢青蒿素转化为青蒿素的反应属氧化反应
    D.双氢青蒿素分子中有2个六元环和2个七元环
    （2）华法林是一种治疗心脑血管疾病的药物，其合成路径如图2（部分反应条件略去）．

    已知：①

    ②

    （I）A属于芳香烃，名称是；
    （II）C生成D的反应类型是； E与N合成华法林的反应类型是 ．
    （III）B→C的转化过程中的化学反应方程式为；
    （IV）E的结构简式是 ． L→M的转化中，会产生少量链状高分子聚合物，该聚合物的结构简式为 ．
    （V）K有多种同分异构体，满足下列条件的K的同分异构体还有种．
    ①属于芳香族化合物 ②遇到FeCl3显紫色 ③可发生水解反应．
    写出其中满足核磁共振氢谱图显示峰值比为1：2：2：2：1的同分异构体的结构简式 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】霍奇金淋巴瘤是青年人中最常见的恶性肿瘤之一．丙卡巴肼是治疗该病的有效药物，其主要合成工艺路线如下：

    （1）A的名称为 ， 丙卡巴肼的分子式为 ．
    （2）有机物B生成C的化学方程式为（注明条件）
    （3）下列分析合理的是（填字母）．
    a．有机物D可发生水解反应
    b．有机物E中含有酯基
    c．有机物F具有酸性
    d．有机物G中所有碳原子一定在同一平面上
    （4）F生成G过程中用到的HCOOH具有独特的性质，写出HCOOH与足量新制的氢氧化铜反应的化学方程式： ．
    （5）有机物B有多种同分异构体，写出符合下列条件的有机物B的结构简式： ．
    a．能发生银镜反应
    b．苯环上的一取代物有两种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上常以烃的含氧衍生物X为主要原料生产可降解塑料PCL{ }及阻燃剂四溴双酚A．合成线路如下：

    已知：①X的蒸汽密度是相同条件下H2的47倍，遇FeCl3溶液显紫色；C为
    ②
    ③RCOCH2R′ RCOOCH2R′
    请回答下列问题：
    （1）X的分子式为；B的名称是 ．
    （2）B→C还需要的反应试剂及条件是 ． C→D的反应类型是 ．
    （3）写出X→Y的化学方程式： ．
    （4）0.5mol四溴双酚A在一定条件下与足量的NaOH溶液反应，最多消耗molNaOH．
    （5）符合以下条件的D的同分异构体有种（不考虑空间异构）．
    ①含有两个甲基和两种官能团 ②能使溴的CCl4溶液褪色 ③能发生银镜反应
    （6）已知由烯烃直接制备不饱和酯的新方法为：
    2CH3 =CH2+2ROH+2CO+O2 2CH3 =CHCOOR+2H2O
    利用乙烯为有机原料（无机物和反应条件自选）合成聚合物涂料 ，写出合成该涂料的反应流程图： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】所谓手性分子是指在分子中，当一个碳原子上连有彼此互不相同的四个原子或原子团时，称此分子为手性分子，中心碳原子为手性碳原子．凡是有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性．例如，有机化合物（ ）有光学活性．则该有机化合物分别发生如下反应后，生成的有机物仍有光学活性的是（ ）
    A.与乙酸发生酯化反应
    B.与NaOH水溶液共热
    C.与银氨溶液作用
    D.在催化剂存在下与氢气作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镇痛剂M（苯佐卡因）结构简式如图．下列说法正确的是（ ）

    A.M分子式为C8 H11NO2
    B.1 mol M与NaOH溶液反应消耗1 mol NaOH
    C.M与盐酸的反应属于加成反应
    D.与M含有相同官能团的同分异构体有8种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将3.2 gCu投入到一定浓度的HNO3溶液中，恰好完全反应，产生NO2和NO的混合气体共 0.08 mol。则原溶液中HNO3的物质的量为（ ）

    A.0.34 molB.0.38 molC.0.28 molD.0.18 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用如图装置测定中和热的实验步骤如下： ①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；
    ②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；
    ③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度．

    回答下列问题：
    （1）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式（中和热数值为57.3kJ/mol）： ．
    （2）倒入NaOH溶液的正确操作是（从下列选出）．
    A.沿玻璃棒缓慢倒入
    B.分三次少量倒入
    C.一次迅速倒入
    （3）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是（从下列选出）．
    A.用温度计小心搅拌
    B.揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
    C.轻轻地振荡烧杯
    D.用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动
    （4）实验数据结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母） ． a．实验装置保温、隔热效果差b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
    c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
    d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某校化学小组学生利用如图1所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl36H2O 晶体．（图中夹持及尾气处理装置均已略去）
    （1）装置B中发生反应的化学方程式是
    （2）装置E中的现象是
    （3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤．写出可能发生的有关反应化学方程式：
    （4）该小组学生利用上述滤液制取FeCl36H2O晶体，设计流程如图2：
    ①步骤I中通入Cl2的作用是 ．
    ②简述检验滤液中Fe3+的操作方法
    ③步骤II从FeCl3稀溶液中得到FeCl36H2O晶体的主要操作包括： ．

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