Question

某温度时，在体积为1L的密闭容器中，A、B、C三种气体浓度的变化如图I所示，若其它条件不变，当温度分别为T_l和T₂时，B的体积百分含量与时间关系如图Ⅱ所示．则下列结论正确的是（　　）

• A、该反应的热化学方程式为：A（g ）+3B（g）?2C（g）；△H＞0
• B、达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动
• C、达到平衡后，若其他条件不变，减小体积，平衡向逆反应方向移动
• D、若其它条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，A的转化率减小

Answer 1

考点：化学平衡建立的过程,物质的量或浓度随时间的变化曲线,产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线

专题：化学平衡专题

分析：A、根据图ⅠA浓度减小了（0.5-0.3）mol/L=0.2mol/L，B浓度减小了（0.7-0.1）mol/L=0.6mol/L，所以A、B为反应物，C的浓度增加了0.4mol/L，所以C为生成物，它们的变化量之比为0.2：0.6：0.4=1：3：2，反应中各物质计量数之比等于物质的浓度的变化量之比，写出化学方程式为A（g ）+3B（g）?2C（g），根据图Ⅱ可知，T₁＞T₂，高温时B的体积分数大，平衡逆向移动，所以该反应的正反应为放热反应△H＜0；
B、恒容条件下通稀有气体，反应中的各物质的浓度不变，所以平衡不移动；
C、减小体积平衡向体积减小的方向移动，根据反应A（g ）+3B（g）?2C（g）可知，平衡向正反应方向移动；
D、升高温度正逆反应速率均增大，该反应为放热反应，平衡向逆反应方向移动，A的转化率减小；

解答： 解：A、根据图ⅠA浓度减小了（0.5-0.3）mol/L=0.2mol/L，B浓度减小了（0.7-0.1）mol/L=0.6mol/L，所以A、B为反应物，C的浓度增加了0.4mol/L，所以C为生成物，它们的变化量之比为0.2：0.6：0.4=1：3：2，反应中各物质计量数之比等于物质的浓度的变化量之比，写出化学方程式为A（g ）+3B（g）?2C（g），根据图Ⅱ可知，T₁＞T₂，高温时B的体积分数大，平衡逆向移动，所以该反应的正反应为放热反应△H＜0，故A错误；
B、恒容条件下通稀有气体，反应中的各物质的浓度不变，所以平衡不移动，故B错误；
C、减小体积平衡向体积减小的方向移动，根据反应A（g ）+3B（g）?2C（g）可知，平衡向正反应方向移动，故C错误；
D、升高温度正逆反应速率均增大，该反应为放热反应，平衡向逆反应方向移动，A的转化率减小，故D正确；
故选D．

点评：本题主要考查根据图写化学方程式，根据外界条件对平衡的影响判断反应的热效应，以及影响平衡移动的因素，难度不大，解题时要注意基础知识的灵活运用．