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在下列溶液中,各组离子一定能够大量共存的是

A.滴入甲基橙试液显红色的溶液:Mg2+、Al3+、Br-、SO42-

B.常温下,c(H+)/c(OH-)=1010的溶液中:Na+、NH4+、ClO-、I-

C.0.1mol/LNaHCO3溶液中:K+、Ba2+、OH—、Cl—

D.加入铝粉放出大量H2的溶液中:Fe2+、K+、Cl-、NO3-

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:2015-2016学年安徽省高一上期中测试化学试卷(解析版) 题型:选择题

关于实验事故或药品的处理方法中,正确的是

A.少量浓硫酸沾在皮肤上,立即用大量氢氧化钠溶液冲洗

B.大量氯气泄漏时,用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻,并迅速离开现场

C.不慎洒出的酒精在桌上着火时,应立即用大量水扑灭

D.实验室发生火灾时,应立即打开门窗呼救

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年福建省高二上学期半期考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

由下列6种基团中的2个不同基团两两组合,形成的物质能与NaOH反应的有

①—OH ②—CH3 ③—COOH ④ ⑤—CHO ⑥—H

A.4种 B.5种 C.6种 D.7种

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年江苏丹阳中学高二上10月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

分子中碳与氢两元素的质量比为24∶5的烃的一氯代物共有

A.2种 B.3种 C.4种 D.5种

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年安徽师大附属中学高二上期中测试化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是

A.异戊烷 B.异戊二烯

C.邻二甲苯 D.萘

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年江苏省高一上期中测试化学试卷(解析版) 题型:选择题

用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是

A.1.8g的NH4+ 离子中含有的电子数0.1NA

B.25℃,1.01×105Pa,64gSO2中含有的原子数为3 NA

C.在常温常压下,11.2LCl2含有的分子数为0.5 NA

D.标准状况下,11.2LH2O中含有的分子数目为0.5NA

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科目:高中化学 来源:2016届福建省福州市高三上学期期中测试化学试卷(解析版) 题型:实验题

(15分)工业制得的氮化铝(AlN)产品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等杂质。某同学设计了如下实验分别测定氮化铝(AlN)样品中AlN和Al4C3的质量分数(忽略NH3在强碱性溶液中的溶解).

(1)实验原理:①Al4C3与硫酸反应可生成CH4.②AlN溶于强酸产生铵盐,溶于强碱生成氨气,请写出AlN与过量NaOH溶液反应的化学方程式_____________________________。

(2)实验装置(如图所示):

(3)实验过程:

①连接实验装置,检验装置的气密性.称得D装置的质量为yg,滴定管的读数为amL。

②称取xgAlN样品置于装置B瓶中;塞好胶塞,关闭活塞K2、K3,打开活塞K1,通过分液漏斗加入稀硫酸,与装置B瓶内物质充分反应。

③待反应进行完全后,关闭活塞___________,打开活塞____________,通过分液漏斗加入过量________(填化学式),与装置B瓶内物质充分反应。

④ _____________(填入该步应进行的操作)。

⑤记录滴定管的读数为bmL,称得D装置的质量为zg。

(4)数据分析:(已知:该实验条件下的气体摩尔体积为Vm L•mol-1)

①Al4C3的质量分数为___________。

②若读取滴定管中气体的体积时,液面左高右低,则所测气体的体积__________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

③AlN的质量分数为_______________。

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科目:高中化学 来源:2016届吉林省长春市高三上学期质量监测化学试卷(解析版) 题型:填空题

(15分)发生在天津港“8·12”特大火灾爆炸事故,再一次引发了人们对环境问题的关注。

(1)为了减少空气中SO2的排放,常采取的措施是将煤转化为清洁气体燃料。

已知:H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) ΔH1=-241.8 kJ·mol-1

C(s)+1/2O2(g)===CO(g) ΔH2=-110.5 kJ·mol-1

则焦炭与水蒸气反应生成CO的热化学方程式为:

(2)由于CaC2、金属钠、金属钾等物质能够跟水反应给灾后救援工作带来了很多困难。如果在实验室,你处理金属钠着火的方法是

(3)事故发生后,爆炸中心区、爆炸区居民楼周边以及海河等处都受到了严重的氰化物污染。处理NaCN的方法是:用NaClO在碱性条件下跟NaCN反应生成无毒害的物质,试写出该反应的离子反应方程式

(4)电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。电化学降解NO3-的原理如图所示,电源正极为 (填“a”或“b”);若总反应为4NO3-+4H+=5O2↑+2N2↑+2H2O,则阴极反应式为

(5)欲降低废水中重金属元素铬的毒性,可将Cr2O72-转化为Cr(OH)3沉淀除去。已知在常温下:Ksp[Fe(OH)2]= 1×10-15、Ksp[Fe(OH)3]= 1×10-38 、Ksp[Cr(OH)3]= 1×10-23 ,当离子浓度在1×10-5mol/L以下时认为该离子已经完全沉淀,请回答:

①相同温度下Fe(OH)3的溶解度 Cr(OH)3的溶解度(填“>”、“<”或“=”)

②浓度为0.1mol/L的Fe2+与10. 0mol/L Cr3+同时生成沉淀的pH范围是

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科目:高中化学 来源:2016届河南省高三上学期10月联考化学试卷(解析版) 题型:选择题

向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量,观察到产生白色沉淀CuI,溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通人 SO2气体,溶液逐渐变成无色。下列分析不正确的是

A.滴加KI溶液时,转移2 mol e-时生成 1 mol白色沉淀

B.通入SO2后溶液逐渐变成无色,不是 SO2的漂白性

C.通入SO2时,SO2与I2反应,I2作氧化剂

D.上述实验条件下,物质的氧化性:Cu2+ >I2 > SO2

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