Question

下列有关说法正确的是（　　）

• A、25℃101kPa时，CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-Q kJ/mol，则甲烷的燃烧热为Q kJ/mol
• B、CaCO₃（s）=CaO（s）+CO₂（g） 室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0
• C、反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0达到平衡后，升高温度，反应速率v（H₂）和H₂的平衡转化率均增大
• D、已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下（Q₁、Q₂的值均大于零）：
  H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H₁=-Q₁ kJ/mol  H₂（g）+Br₂（g）=2HBr（g）△H₂=-Q₂ kJ/mol    则△H₁＜△H₂

Answer 1

考点：燃烧热,反应热的大小比较

专题：化学反应中的能量变化

分析：A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量；
B、根据反应可知△S＞0，室温下不能自发进行，说明该反应的△H＞0，；
C、升高温度，平衡向吸热的方向移动；
D、Cl的非金属性强，Cl-Cl键能较大，放出的热量更多，反应热有正负值．

解答： 解：A、CH₄的稳定氧化物是CO₂（g）和H₂O（l），故甲烷的燃烧热大于Q kJ/mol，故A错误；
B、CaCO₃（s）═CaO（s）+CO₂（g）气体的量增大，△S＞0，因为室温下不能自发进行，说明该反应的△H＞0，故B错误；
C、由于正反应方向为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，H₂的平衡转化率减小，故C错误；
D、Cl的非金属性强，Cl-Cl键能较大，放出的热量更多，所以△H₁＜△H₂，故D正确．
故选：D．

点评：本题考查化学能与热能的转化，题目难度不大，易错点为A，注意比较反应热的角度，可从键能的角度比较．