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    相关数据如下表


    1. A.
      △H =+102kJ/mol         
    2. B.
      △H =-102kJ/mol
    3. C.
      △H =+267kJ/mol           
    4. D.
      △H =-267kJ/mol
    B
    反应热是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，所以该反应的焓变为△H＝436 kJ/mol＋200 kJ/mol－2×369 kJ/mol＝－102 kJ/mol，所以答案是B。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量143kJ，18g水蒸气变成液态水放出44kJ的热量．其它相关数据如下表：
      O=O（g） H-H（g） H-O（g）
    1mol化学键断裂时需要吸收的能量/kJ 496 X 463
    则表中X为（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    实验室用乙酸和正丁醇制备乙酸正丁酯．有关物质的相关数据如下表．
    化合物 相对分子质量 密度/g?cm-3 沸点/℃ 溶解度/100g水
    正丁醇 74 0.80 118.0 9
    冰醋酸 60 1.045 118.1 互溶
    乙酸正丁酯 116 0.882 126.1 0.7
    请回答有关问题．
    I乙酸正丁酯粗产品的制备
    在三孔圆底烧瓶中装入沸石，加入18.5mL正丁醇和15.4mL冰醋酸（稍过量），再加3～4滴浓硫酸．然后安装分水器（作用：实验过程中不断分离除去反应生成的水）、温度计及回流冷凝管，加热冷凝回流反应．
    （1）本实验过程中可能产生多种有机副产物，请写出其中一种的结构简式
    CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3或CH2=CHCH2CH3
    CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3或CH2=CHCH2CH3
    ．
    （2）反应时加热有利于提高酯的产率，但实验发现温度过高酯的产率反而降低，可能的原因是
    乙酸、正丁醇都易挥发，温度过高可能使乙酸、正丁醇大量挥发使产率降低，温度过高可能发生副反应使产率降低；
    乙酸、正丁醇都易挥发，温度过高可能使乙酸、正丁醇大量挥发使产率降低，温度过高可能发生副反应使产率降低；
    ．
    Ⅱ乙酸正丁酯粗产品的制备
    （1）将圆底烧瓶中的液体转入分液漏斗中，并用饱和Na2CO3溶液洗涤有机层，该步操作的目的是
    溶解正丁醇；中和乙酸；降低乙酸正丁酯的溶解度，便于分层析出；
    溶解正丁醇；中和乙酸；降低乙酸正丁酯的溶解度，便于分层析出；
    ．
    （2）将酯层采用如图1所示装置蒸馏．
    ①图2中仪器A、B的名称分别为
    蒸馏烧瓶、冷凝管
    蒸馏烧瓶、冷凝管
    ．
    ②蒸馏收集乙酸正丁酯产品时，应将温度控制在
    126.1℃
    126.1℃
    左右．
    Ⅲ计算产率
    称量制得的乙酸正丁酯的质量为13.92g，则乙酸正丁酯的产率为
    60%
    60%
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol，蒸发1mol H2O（l）需要吸收的能量为44kJ，其他相关数据如下表：则表中a为（　　）
      H-H O═O H-O
    键能（kJ/mol） 436.4 a 462.8
    A、185.2B、224.0
    C、518.8D、494

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学平衡状态I、II、Ⅲ的相关数据如下表：
    编号       化学方程式  平衡常数  温度
     979K  1173K
    Ⅰ  Fe（s）+CO2?FeO（s）+CO（g）  K1  1.47  2.15
    Ⅱ  CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）  K2  1.62  b
    Ⅲ  Fe（s）+H2O（g）?
    FeO（s）+H2（g）    		  K3  a  1.68
    根据以上信息判断，下列结论错误的是（　　）
    A、a＞b
    B、增大压强；平衡状态II不移动
    C、升高温度平衡状态Ⅲ向正反应方向移动
    D、反应Ⅱ，Ⅲ均为放热反应

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