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(14分)铝热反应是铝的一个重要性质。某校化学兴趣小组同学,取磁性氧化铁在如图实验装置进行铝热反应,冷却后得到“铁块”混合物。

(1)取反应后的“铁块”研碎取样称量,加入如图装置滴入足量NaOH溶液充分反应,测量生成气体体积。试回答下列问题:

①该实验的实验目的是:测量样品中 的百分含量(填物质名称)。

②量气管的量具部分是一个中学实验常见量具改装而成,该仪器的名称为 。

③量气管在读数时调节左右管液面相平之前的步骤是________ _。

④装置中使用带平衡管的滴液漏斗代替普通分液漏斗,除了可以平衡压强让液体顺利滴入锥形瓶之外还可以起到降低实验误差的作用。如果装置使用分液漏斗,测量出的该物质百分含量将会 (填“偏大”或“偏小”)。

(2)另称取“铁块”样品溶于盐酸,向其中滴加KSCN溶液,溶液没有出现血红色。为测定该实验所得 “铁块”的成分,实验流程如图所示。

几种氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。

Fe2+

Fe3+

Al3+

Mg2+

开始沉淀时的pH

7.5

2.8

4.2

9.6

沉淀完全时的pH

9.0

4.0

5

11

①试剂A应选择 ,试剂B应选择 。(填序号)

A.稀盐酸

B.氧化铁

C.H2O2溶液

D.氨水

E.MgCO3固体

②灼烧完全的标志是 。

③若最终红色粉未M的质量为12.0 g,则该“铁块”中铁的百分含量是 。

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A.①②③④ B.③①②④ C.④②①③ D.③②①④

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关于F-微粒叙述正确的是

A.质量数为19,电子数为9 B.质子数为9,中子数为10

C.质子数为9,电子数为9 D.中子数为10,电子数为8

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下列实验不能达到目的的是

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根据所给信息回答下列问题:

(1)肉桂酸不能够发生的反应类型有 ;

A.加成

B.消去

C.氧化

D.还原

E.取代

F.聚合

(2)由B生成C的反应中新生成的官能团名称为 ;

(3)当试剂d过量时,可以选用的试剂d是 (填字母序号);

A.NaOH B.Na2CO3 C.NaHCO3

(4)A物质的名称为: ;试机a的结构简式为 ;

(5)质谱图显示试剂b的相对分子质量为58,分子中不含甲基,且为链状结构,写出肉桂酸与试剂b生成G的化学方程式: ;

(6)写出C与NaOH反应的化学方程式: ;

(7)E物质的同分异构体,符合下列条件的一共有 种。

①含有硝基官能团;

②所有官能团都与苯环直接相连。

写出其中核磁共振氢谱上三组吸收峰的同分异构体的结构简式 。

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下表为截取的元素周期表前4周期的一部分,且X、Y、Z、R和W均为主族元素。下列说法正确的是

X

]

Y

Z

R

W

A.五种元素的原子最外层电子数一定都大于2

B.X、Z原子序数可能相差18

C.Z可能是氯元素

D.Z的氧化物与X单质不可能发生置换反应

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恒温恒容下,向2 L密闭容器中加入MgSO4(s)和CO(g),发生反应:

MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)

反应过程中测定的部分数据见下表:

反应时间/min

n(MgSO4)/mol

n(CO)/mol

n(SO2) / mol

0

2.0

2.0

0

2

0.8

4

1.2

6

1.2

2.8

下列说法正确的是

A.0~2 min内的平均速率为υ (CO)=0.6 mol/(L·min)

B.4 min后,平衡移动的原因可能是向容器中加入了2.0 mol的SO2

C.若升高温度,反应的平衡常数变为1.0,则正反应为放热反应

D.其他条件不变,若起始时容器中MgSO4、CO均为1.0 mol,则平衡时n(SO2)=0.6 mol

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