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    8．下列关于物质分类的说法正确的是（　　）
    A．C60、D2O、SiO2都属于化合物
    B．漂白粉、石英、Fe（OH）3胶体都属于纯净物
    C．BaSO4、NH4Cl、NaOH都属于强电解质
    D．CO2、SO3、NO 都属于酸性氧化物

    分析 A．化合物由两种或两种以上的元素组成的纯净物；
    B．由一种物质组成的为纯净物；
    C．在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物属于电解质，在溶液中或熔融状态下完全电离的为强电解质；
    D．和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物．

    解答 解：A．D2O、SiO2都属于化合物，C60属于碳单质，故A错误；
    B．漂白粉的主要成分是氯化钙、次氯酸钙，所以为混合物，石英是纯净物，氢氧化铁胶体是分散系，属于混合物，故B错误；
    C．硫酸钡属于盐，溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全电离变成钡离子和硫酸根离子，属于强电解质，NH4Cl、NaOH都属于强电解质，故C正确；
    D．CO2、SO3都属于酸性氧化物，NO和碱不反应，不属于酸性氧化物，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查物质的分离，掌握化合物、纯净物、强电解质、酸性氧化物的概念及性质是解答关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    19．某同学在家自制“84消毒液”，他根据84消毒液标签上的配方，用NaC1O固体配制480mL质量分数为25%的、密度为1.19g/cm3的NaC1O消毒液．下列说法正确的是（　　）
    A．容量瓶用蒸馏水洗净后需晾干才能使用
    B．需称取NaC1O固体144g
    C．所配得NaC1O消毒液久置后会失效
    D．8 4消毒液的消毒原理是利用了NaClO的强碱性

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．（1）写出下列各量的符号和单位
    阿伏伽德罗常数（NA、mol-1）摩尔质量：（M、g/mol）
    气体摩尔体积：（Vm、L/mol）物质的量：（n、mol）
    （2）0.5mol NH3中含有0.5NA个氨分子，共约含有1.204×1024个原子．
    （3）1.5mol O2中含有1.5NA个氧气分子，约含有1.44×1025个电子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．已知PbO2受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物，其中PbO2能氧化浓盐酸生成Cl2．现加热分解1moI PbO2得到O2和剩余固体，再向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2，O2和Cl2的物质的量之比为1：2，则加热分解后剩余固体的组成及物质的量之比是（　　）
    选项剩余固体剩余固体的物质的量之比
    APb3O4，PbO1：1
    BPbO2，Pb3O41：1
    CPbO2，Pb3O4，PbO1：2：1
    DPbO2，Pb3O4，PbO1：1：2
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）
    A．5.6g铁粉与7.1g Cl2充分反应，转移电子数0.3NA
    B．1.7g羟基与1.6g甲烷分子所含电子数分别是0.9NA和NA
    C．3mol NO2与水充分反应时转移电子数2NA
    D．87g MnO2与含4NA HCl的浓盐酸加热反应，生成的氯气在标准状况下体积小于22.4L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．四种短周期元素在周期表中的位置如表，其中只有M元素原子最外层电子数与电子层数相等，下列说法不正确的是（　　）
    YZ
    MX
    A．原子半径Z＜M
    B．非金属性：X＜Z
    C．M元素最高价氧化物对应水化物具有两性
    D．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．Fe3+可以与SCN-、CN-、F-、有机分子等形成很多的配合物．请回答下列问题：
    （1）基态Fe3+的价电子排布式可表示为3d5．
    （2）金属配合物Fe（CO）n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．已知 A、B、C、D、E、F 五种短周期元素，A的最外层电子数是其电子层数的3倍，A、B同主族，A、F同周期，F是形成化合物种类最多的元素，C在短周期主 族元素中原子半径最大，E2是黄绿色气体，D为金属元素，其单质可以用于冶炼Fe．
    （1）D在周期表中的位置是第三周期ⅢA 族； A、B、C离子半径由大到小的顺序为S2-＞O2-＞Na+．（用离子符号表示）
    （2）工业上用E的单质制备漂白粉的化学方程式为2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O；将少量C2A2加 入水中可观察到的实验现象是浅黄色固体溶解，有无色无味气体放出；向所得溶液中加入酚酞可观察到溶液先变红后褪色，由此说明溶液中有NaOH、H2O2（填化学式）两种物质生成．
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    （4）D单质与C的高价物化物的水化物反应放气体，其反应的离子方程式为2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊进入患者腹中．明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体．由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属Cr，从而对人体造成伤害．
    （1）已知Fe（CrO2）2中铬元素是+3价，则其中铁元素的化合价是+2．CrO2-是一种酸根离子，则Fe（CrO2）2属于盐（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）．明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是c．
    a．都不稳定，密封放置沉淀      b．两者均有丁达尔现象    c．分散质粒子可通过滤纸
    （2）已知（CN）2常温常压为气体，与水反应生成HCN和HCNO（HCNO是一种弱酸）．写出（CN）2和NaOH溶液反应的离子方程式：（CN）2+2OH-=CN-+CNO-+H2O．
    （3）已知H2O2是二元弱酸，请写出H2O2与Ca（OH）2溶液反应生成酸式盐的化学式Ca（HO2）2．

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