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    能正确表示下列反应的离子方程式是(　　)

    A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H2O＋SO2===2NH＋SO＋H2O

    B．氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO4＋2Cl－△,SO2↑＋Cl2↑＋H2O

    C．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋3H2O

    D．明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓


    【解析】　A．过量氨水与SO2反应生成(NH4)2SO3。B.氯化钠与浓硫酸的反应生成物应为HCl、NaHSO4或HCl、Na2SO4。C.磁性氧化铁Fe3O4不能写成离子形式。D.要使SO恰好完全沉淀，KAl(SO4)2·12H2O与Ba(OH)2的物质的量之比应为1∶2，此时应该生成AlO。

    【答案】　A


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是       (     )                                                                        

    ①离子化合物一定含离子键，也可能含共价键

    ②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键

    ③含金属元素的化合物不一定是离子化合物

    ④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

    ⑤由分子组成的物质中一定存在共价键

    ⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物   

    A．①③⑤　  B．②④⑥　  C．②③④　  D．①③⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)

    A．常温常压下，18 g HO含有的原子总数为3NA

    B．标准状况下，4.2 g CH2===CH2和CH3CH===CH2的混合气体中所含有的碳原子数为0.3NA

    C．将0.1 mol Cl2通入1 L水中，转移的电子数目为0.1NA

    D．0.1 mol·L－1Al2(SO4)3溶液中含有的Al3＋总数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在反应X＋2Y===R＋2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22∶9，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R，则在此反应中Y和M的质量比为(　　)

    A．16∶9　 

    B．23∶9

    C．32∶9　 

    D．46∶9

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    室温下，抽去如图2­1所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应。下列说法正确的是(设NA表示阿伏加德罗常数的值)(　　)

    图2­1

    A．气体反应物的总体积为0.448 L

    B．装置中氢元素的总质量为0.04 g

    C．生成物中含有0.01NA个分子

    D．生成物完全溶于水后所得溶液含有0.01NA个NH

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    金属钛(Ti)性能优越，被称为继铁、铝之后的“第三金属”。工业上以金红石为原料制取Ti的反应为

    (1)aTiO2＋bCl2＋cCaTiCl4＋cCO

    (2)TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2

    关于反应(1)、(2)的分析不正确的是

    ①TiCl4在反应(1)中是还原产物，在反应(2)中是氧化剂

    ②C、Mg在反应中均为还原剂，发生还原反应　③每生成19.2 g Ti，反应(1)、(2)中共转移4.8 mol e－　④a＝1，b＝c＝2

    A．①②④　　　　　　   B．②③④

    C．③④                     D．②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某工业废水仅含下表中的某些离子，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1 mol/L(此数值忽略水的电离及离子的水解)。

    阳离子

    K＋　Ag＋　Mg2＋　Cu2＋　Al3＋　NH

    阴离子

    Cl－　CO　NO　SO　SiO　I－

    甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：

    Ⅰ.取该无色溶液5 mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加。

    Ⅱ.用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰。

    Ⅲ.另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。

    Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

    请推断：

    (1)由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是____________。

    (2)Ⅲ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是

    ___________________________________________________________。

    (3)甲同学最终确定原溶液中所含阳离子有________，阴离子有________；并据此推测原溶液应该呈_______________________________________________性，原因是_________________________________(请用离子方程式说明)。

     (4)另取100 mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，此过程中涉及的离子方程式为__________________________________________________________。

    充分反应后过滤，洗涤，灼烧沉淀至恒重，得到的固体质量为________g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列装置能够组成原电池的是

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

    周期        族

    IA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    1

    ①

    2

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    3

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    ⑨

    ⑩

    （1）金属性最强的是       _，化学性质最不活泼的是__________。

    （2）②、③、⑨的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_____________。（填化学式）

    （3）⑧的原子结构示意图为_________________，硒（Se）是人体必需的微量元素，与⑧同一主族且比⑧原子多一个电子层，则Se的原子序数为___________。

    （4）若要证明非金属性：⑨>碘， 可向A中加浓盐酸，B中加KMnO4，(常温下KMnO4与浓盐酸反应)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C溶液中现象为___________，即可证明。

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