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    1．生物质能是一种洁净、可再生能源．生物质气（主要成分为CO、CO2、H2等）与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一．
    （1）上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素．Zn的核外电子运动状态30 种
    （2）根据等电子原理，写出CO分子的结构式C≡O．
    （3）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu（OH）2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀．
    ①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是甲醇分子之间形成氢键；甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为sp2杂化． 
    ②甲醛分子的空间构型是平面三角形；1mol甲醛分子中σ键的数目为3NA．
    ③在1个Cu2O晶胞中（结构如图所示），所包含的Cu原子数目为4．
    （4）CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO晶体密度为a g•cm-3  NA表示阿伏加德罗常数，则CaO晶胞体积为$\frac{224}{a{N}_{A}}$ cm3．

    分析 （1）根据锌的原子序数和1个电子一种运动状态；
    （2）根据等电子原理来书写CO的结构式；
    （3）①利用氢键来解释物质的沸点；利用甲醛中的成键来分析碳原子的杂化类型；
    ②利用杂化类型来分析空间结构，并利用判断σ键的规律来分析σ键数目；
    ③利依据晶胞示意图可以看出Cu原子处于晶胞内部，以此判断铜原子数；
    （4）先计算一个氧化钙分子的质量，再用均摊法求出一个晶胞含有的阴阳离子数，然后根据V=$\frac{m}{ρ}$求出其体积．

    解答 解：（1）Zn的原子序数为30，1个电子一种运动状态，所以 Zn的核外电子运动状态30种，
    故答案为：30；
    （2）依据等电子原理，可知CO与N2为等电子体，N2分子的结构式为N≡N，互为等电子体分子的结构相似，则CO的结构式为C≡O，
    故答案为：C≡O；
    （3）①甲醇分子之间形成了分子间氢键，甲醛分子间只是分子间作用力，而没有形成氢键，故甲醇的沸点高；
    甲醛分子中含有碳氧双键，共有3个σ键，则碳原子轨道的杂化类型为sp2杂化；
    故答案为：甲醇分子之间形成氢键；sp2杂化；
    ②因甲醛中碳原子采取sp2杂化，则分子的空间构型为平面三角形；1mol甲醛分子中含有2mol碳氢σ键，1mol碳氧σ键，故含有σ键的数目为3NA；
    故答案为：平面三角形；3NA；
    ③依据晶胞示意图可以看出Cu原子处于晶胞内部，所包含的Cu原子数目为4，故答案为：4；
    （4）1个“CaO”的质量为$\frac{56g/mol}{{N}_{A}/mol}$=$\frac{56}{{N}_{A}}$，而用均摊法算出一个晶胞含有4个“CaO”，即一个晶胞质量为$\frac{56}{{N}_{A}}$×4=$\frac{224}{{N}_{A}}$g，又有V=$\frac{m}{ρ}$，
    V=$\frac{\frac{224}{{N}_{A}}}{a}$=$\frac{224}{a{N}_{A}}$m3，则CaO晶胞体积为=$\frac{224}{a{N}_{A}}$m3．
    故答案为：$\frac{224}{a{N}_{A}}$．

    点评 本题主要考查核外电子排布式、等电子体原理、分子间作用力、杂化轨道、共价键类型、分子的平面构型，注重了对物质结构中常考考点的综合，学生易错点在电子排布中3d与4s的书写上及杂化类型的判断上．

    练习册系列答案
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    （2）写出下列微粒基态原子的外围电子排布式：
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