Question

（1）25℃时，pH=12.0的KOH溶液中，由水电离出的C（OH^-）=

 

mol/L；pH=12.0的K₂CO₃溶液中，由水电离出来的C（OH^-）=

 

mol/L．
（2）常温下0.1mol?L^-1 CH₃COONa溶液PH=8
①用离子方程式表示CH₃COONa溶液PH=8的原因：

 

②按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各种微粒（水分子除外）

 

③写出该溶液中的电荷守恒式子：

 

（3）FeCl₃的水溶液呈

 

（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH

 

7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用离子方程式表示）：

 

，实验室在配制FeCl₃的溶液时，常将FeCl₃固体先溶于

 

中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以

 

（填“促进”、“抑制”）其水解，否则得到的是浑浊的溶液．

Answer 1

分析：（1）依据25℃时，水溶液中存在离子积常数Kw=10^-14计算，水电离出的氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同分析；
（2）①CH₃COONa溶液PH=8是因为溶液中醋酸根离子水解结合水电离出的氢离子，促进水电离平衡正向进行，溶液中氢氧根离子浓度增大；
②醋酸钠溶液中醋酸根离子水解，溶液呈碱性分析离子浓度大小；
③依据溶液中存在的阴阳离子种类书写溶液中电荷守恒关系；
（3）氯化铁溶液中铁离子水解溶液呈酸性；配制氯化铁溶液为防止水解可以溶解在浓盐酸溶液中再加水稀释得到所需浓度的溶液；

解答：解：（1）25℃时，pH=12.0的KOH溶液中，由水电离出的C（OH^-）=C（H⁺）=10^-12mol/L，pH=12.0的K₂CO₃溶液中，CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，Kw=c（H⁺）c（OH^-），由水电离出来的C（OH^-）=

10-14

c(H+)

=

10-14

10-12

=10^-2mol/L；
故答案为：1×10^-12 ，1×10^-2 ；
（2）①CH₃COONa溶液PH=8是因为溶液中醋酸根离子水解结合水电离出的氢离子，促进水电离平衡正向进行，溶液中氢氧根离子浓度增大，水解离子方程式为：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-；
故答案为：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-；
②醋酸钠溶液中醋酸根离子水解，溶液呈碱性，溶液中离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
故答案为：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
③溶液中存在氢离子，氢氧根离子，醋酸根离子，钠离子，依据电解质溶液呈中性，存在的电荷守恒为：c（Na⁺）+c（H⁺）═c（CH₃COO^-）+c（OH^-）；
故答案为：c（Na⁺）+c（H⁺）═c（CH₃COO^-）+c（OH^-）；
（3）氯化铁溶液中铁离子水解溶液呈酸性，水解离子方程式为：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，溶液PH小于7；配制氯化铁溶液为防止水解可以溶解在浓盐酸溶液中再加水稀释得到所需浓度的溶液；
故答案为：酸性，＜，Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，浓盐酸，抑制；

点评：本题考查了水的电离平衡影响因素分析，离子积常数影响因素和计算，电解质溶液中离子浓度大小、电荷守恒的分析应用，掌握基础是关键，题目难度中等．