Question

（2009?上海）9.2g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有（　　）

A．0.2mol中子

B．0.4mol电子

C．0.2mol质子

D．0.4mol分子

Answer 1

分析：钠和重水反应方程式为：2Na+2D₂O=2NaDO+D₂↑，根据钠的质量计算生成D₂的物质的量，再结合D₂的原子构成判断正误，注意一个D₂中含有2个电子、2个中子、2个质子．

解答：解：钠的物质的量=

9.2g

23g/mol

=0.4mol，钠和重水反应方程式为：2Na+2D₂O=2NaDO+D₂↑，根据方程式知生成n（D₂）=

1

2

n（Na）=

1

2

×0.4mol=0.2mol，
A．一个D₂分子中含有2个中子，所以一共含有中子0.2mol×2=0.4mol，故A错误；
B．一个D₂分子中含有2个电子，所以一共含有中子0.2mol×2=0.4mol，故B正确；
C．一个D₂分子中含有2个质子，所以一共含有中子0.2mol×2=0.4mol，故C错误；
D．含有分子0.2molmol，故D错误；
故选B．

点评：本题考查物质的量的计算，注意一个D₂分子中含有2个中子，而H₂中没有中子，为易错点．