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    6．按下列实验方法操作，能达到要求的是（　　）
    A．用托盘天平称量25.20g氯化钠固体
    B．实验室制取蒸馏水时，圆底烧瓶中加些碎瓷片可防止暴沸
    C．加热饱和FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体
    D．将氢氧化钠固体在容量瓶中溶解，配制一定物质的量浓度的NaOH溶液

    分析 A．托盘天平只精确到0.1；
    B．加热液体时应防止暴沸；
    C．制备氢氧化铁胶体，应在废水中滴加饱和氯化铁溶液；
    D．不能在容量瓶中溶解药品．

    解答 解：A．托盘天平精确度较低，只精确到0.1，故A错误；
    B．加热液体时应防止暴沸，应加入碎瓷片，故B正确；
    C．加热饱和FeCl3溶液得到氢氧化铁沉淀，制备氢氧化铁胶体，应在废水中滴加饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时停止加热，故C错误；
    D．容量瓶只能在常温下使用，不能在容量瓶中溶解药品，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查较为综合，涉及仪器的使用、物质的加热等知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验的可行性和操作的方法，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    16．有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示．E的单质可与酸反应，1mol E单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6L H2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同，回答下列问题：
    （1）写出A、E的元素名称A氧  E铝
    （2）E在元素周期表中的位置为第三周期ⅢA族．
    （3）写出D的氢化物的电子式．
    （4）C的最高价氧化物水化物的化学式为H2SO4．
    （5）E的最高价氧化物水化物具有两性（填“酸性”、“碱性”或“两性”），能与C的最高价氧化物水化物反应的离子方程式：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
    （6）A、B、C的非金属性由强到弱顺序为A＞C＞B（用字母表示即可）

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    17．下列反应属于吸热反应的是（　　）
    A．碳酸钙分解B．盐酸和氢氧化钠溶液混合
    C．锌放入稀硫酸中D．氯化铵晶体与氢氧化钡晶体混合

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    14．（1）乙烯的结构简式为：CH2=CH2；
    （2）写出下列反应的化学方程式
    ①乙烯使溴水褪色CH2═CH2+Br2-→CH2Br-CH2Br   反应类型加成反应；
    ②苯与液溴的反应反应类型取代反应．

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    1．某碳酸钠样品中可能含有硫酸钠、氯化钠等杂质，为确定其所含杂质的具体成分，提出假设和具体实验方案．实验所需玻璃仪器任选，可供药品有：稀硫酸、稀硝酸、稀盐酸、NaOH稀溶液、AgNO3等溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液及蒸馏水等．
    （1）苏品中可能含有的杂质：
    假设1：只含有氯化钠；
    假设2：只含有硫酸钠；
    假设3：含Na2SO4和NaCl
    （2）基于假设，李蕾同学进行了下列实验：取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水溶解后，向试管中加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀．该同学认为样品中含有硫酸钠．你认为李蕾同学的结论是否正确，并简述你的理由．结论正确（填“正确”、“不正确”或“无法确定”）；理由是：加入稀盐酸，无明显现象，则一定不是AgNO3、Na2CO3，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则该物质是Na2SO4
    （3）若要求只能取一次样品，且实验要求连续进行．则为了验证“假设3”的正确性，陈丹同学设计了如表所示的实验方案，请你在空格中填入相关内容，完善实验方案．
    编号实验操作预期现象和结论
    ①取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水溶解后，向试管中加入足量稀硝酸有气体产生，说明样品中含有Na2CO3
    ②向试管中加入足量Ba（NO3）2溶液若有沉淀产生，则含Na2SO4，若没有沉淀产生，则不含Na2SO4 
    ③若②操作无沉淀，则向试管中加入0.1mol•L-1AgNO3溶液．若②操作中有沉淀，则将试管静置片刻后，取上层清液于另一去试管中，加入0.1mol•L-1AgNO3溶液有沉淀产生，则含NaCl；无沉淀产生，则不含NaCl

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    A．全部B．只有①②③C．只有①③④D．除⑤外

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