Question

3．在一定条件下，向密闭容器中加入一定量的C（s）与H₂O（g）发生可逆反应C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g），反应达到平衡后C（s）与H₂O（g）转化率为2：1关系，则下列说法正确的是（　　）

• A． 开始加入的C（s）与H₂O（g）物质的量为2：1
• B． 若增大压强，H₂O（g）转化率不变化
• C． 达到平衡后混合气体平均式量可能为16
• D． 开始反应后混合气体平均式量一直减小

Answer 1

分析 A、反应中碳单质是固体，固体量的增减不会引起平衡的移动；
B、增大压强，化学平衡向着气体的系数和减小的方向进行；
C、混合气体平均式量等于质量和物质的量的比值；
D、开始反应后，气体的质量增加，物质的量增加，质量增加的程度更大．

解答 解：A、反应中碳单质是固体，固体量的增减不会引起平衡的移动，反应达到平衡后C（s）与H₂O（g）转化率为2：1关系，开始加入的C（s）与H₂O（g）物质的量不一定是2：1，故A错误；
B、若增大压强，化学平衡向着气体的系数和减小的方向进行，H₂O（g）转化率会减小，故B错误；
C、混合气体平均式量等于质量和物质的量的比值，达到平衡后，生成的气体的物质的量相等，混合气体平均式量介于2-28之间，故C正确；
D、开始反应后，气体的质量增加，物质的量增加，质量增加的程度更大，所以混合气体平均式量会增加，故D错误．
故选C．

点评 本题考查学生化学平衡移动的影响因素以及有关量的变化知识，注意知识的归纳和梳理是关键，难度中等．