Question

下列关于0.1mol?L^-1CH₃COONa溶液的说法正确的是（　　）

A．加入少量FeCl₃固体，c（CH₃COO^-）增大

B．加入少量NaOH固体，c（CH₃COO^-）增大

C．稀释溶液，溶液的pH增大

D．加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）

Answer 1

分析：A、氯化铁溶液中，三价铁水解显示酸性；
B、氢氧根离子对醋酸根离子的水解起抑制作用；
C、根据越稀释，离子浓度越小来回答；
D、醋酸和醋酸钠的混合液中，电离程度大于水解程度，导致溶液显示酸性．

解答：解：A、CH₃COONa溶液中，醋酸根离子会水解显示碱性，氯化铁溶液中，三价铁水解显示酸性，加入氯化铁会促进醋酸钠的水解，导致c（CH₃COO^-）增大，故A正确；
B、醋酸根离子会水解显示碱性，氢氧根离子对醋酸根离子的水解起抑制作用，会导致c（CH₃COO^-）减小，故B错误；
C、稀释溶液，醋酸根离子会水解后生成的氢氧根离子浓度越小，所以碱性减弱，溶液的pH减小，故C错误；
D、醋酸和醋酸钠的混合液显示酸性，则醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），故D错误．
故选A．

点评：本题涉及盐的水解平衡移动的影响因素知识，助于化学平衡的移动原理的应用是关键，难度中等．