Question

我国高校目前联合研究一种稀土制冷材料，其主要成分是LaCaMnO。
(1)锰原子的基态价层电子排布式为______
(2)S与O为同主族元素，其中电负性较大的是____________；H₂S分子中S原子杂化轨道类型为______；试从结构角度解释H₂SO₄的酸性大于H₂SO₃的酸性：_______。
(3)据报道，Ca在空气中点燃生成CaO和少量Ca₂N₂。
①Ca₂N₂和水反应生成NH₂-NH₂，NH₂—NH₂能否作配体？______(填“能”或“否”）
②CaO形成的晶体与NaCl晶体一样，为面心立方最密堆积，则一个CaO晶胞中含 有Ca²+数为______ ；欲比较CaO与NaCl的晶格能大小，需考虑的数据是______。

Answer 1

（1）3d³4s²（2）O   sp³   硫酸分子中的非羟基氧原子数比亚硫酸多（3）①能②4钙离子、氧离子与钠离子、氯离子的离子半径与离子电荷数

解析试题分析：（1）锰是25号元素，3d和4s上的电子是其价电子，根据构造原理知其价电子排布式为：3d³4s²，故答案为：3d³4s²；（2）同一主族中，元素的电负性随着原子序数的增大而减小，O元素的非金属性比S强，所以O元素的电负性大于S；H₂S分子中S原子含有4个价层电子对，所以其杂化轨道类型为sp³，同一元素的不同含氧酸中，非羟基氧原子数越大其酸性越强，硫酸分子中的非羟基氧原子数比亚硫酸多，所以H₂SO₄的酸性大于H₂SO₃的酸性;（3）①NH₂-NH₂中氮原子含有孤电子对，所以能作配体，故答案为：能；②一个CaO晶胞中含有Ca²+数=×+6×=4，晶格能和离子所带电荷成正比，与离子半径成反比，所以要比较钙离子、氧离子与钠离子、氯离子的离子半径与离子电荷数，故答案为：4；钙离子、氧离子与钠离子、氯离子的离子半径与离子电荷数．
考点：原子核外电子排布；配合物的成键情况；原子轨道杂化方式及杂化类型判断