(附加题)海水中化学资源的综合开发利用,已受到各国的高度重视.Br
2和Mg等两种单质都可以从海水中提取,下图为提取它们的主要步骤:
![](http://thumb.1010pic.com/pic3/upload/images/201201/89/bccebbb2.png)
请回答:
Ⅰ.从海水中提取的溴占世界溴年产量的1/3,主要方法就是上述流程中的空气吹出法.
(1)制取Br
2时第一次通入Cl
2时发生反应的离子方程式是
Cl2+2Br-═2Cl-+Br2
Cl2+2Br-═2Cl-+Br2
.
(2)吸收塔中反应的离子方程式是
Br2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Br-
Br2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Br-
.
由(1)、(2)可知,SO
2、Cl
2、Br
2 三种物质氧化性由强到弱的顺序是
Cl2>Br2>SO2
Cl2>Br2>SO2
.(用“>”表示)
Ⅱ.镁及其合金是用途很广的金属材料,而目前世界上60%的镁就是从海水中按上述流程提取的.
(1)上述流程中为了使MgSO
4完全转化为Mg(OH)
2,试剂①可以选用
NaOH
NaOH
(写化学式).
(2)加入试剂②后反应的离子方程式是
Mg(OH)2+2H+═Mg2++2H2O
Mg(OH)2+2H+═Mg2++2H2O
.
(3)步骤①包括加热、蒸发、冷却、结晶、
过滤
过滤
.
(4)通电时无水MgCl
2在熔融状态下反应的化学方程式是
.
Ⅲ.上述流程在生产溴和镁的同时还可以制得其他化工物质,比如制备耐火材料氧化镁和盐酸.生产方法是:
①将氯化镁晶体(MgCl
2?6H
2O)加热到523℃以上,该晶体可以分解得到耐火材料氧化镁和两种气态化合物,其中一种气体常温下为无色液体.
②将两种气体冷却至室温,再根据需要,加入不同量的水,就可得到不同浓度的盐酸.
(1)MgCl
2?6H
2O在523℃以上分解的化学方程式是
MgCl
2?6H
2O
![](http://thumb.1010pic.com/pic3/upload/images/201201/89/5b10960d.png)
MgO+2 HCl↑+5H
2O↑
MgCl
2?6H
2O
![](http://thumb.1010pic.com/pic3/upload/images/201201/89/5b10960d.png)
MgO+2 HCl↑+5H
2O↑
.
(2)现用1mol MgCl
2?6H
2O分解所得的非固体产物来制取密度为1.19g/cm
3的盐酸溶液168mL,需加水
36.9 g
36.9 g
g(精确到0.1),该盐酸中溶质的物质的量浓度是
11.9
11.9
mol/L(精确到0.1).