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    2．某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体．现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色．对于原混合气体成分的判断中正确的是（　　）
    A．肯定有SO2和NO或NO2中的至少一种B．肯定只有NO
    C．可能有Cl2和O2D．肯定没有Cl2、O2和NO2

    分析 由于气体呈无色，所以其中一定没有Cl2、NO2，气体通过品红，品红褪色，说明混合气体中含有SO2，剩余气体排入空气中呈红棕色，说明其中含有NO，结合原混合气体无色，说明混合气体中没有O2．

    解答 解：某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体，该气体是无色的，则一定不能含有氯气（黄绿色）和NO2（红棕色）．混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，说明含有SO2．把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色，这说明含有NO，因此就一定不能含有O2，原混合气体成分肯定没有Cl2、O2和NO2，
    故选D．

    点评 本题需要注意的是进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证即可，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．在恒容密闭容器中进行氢气与碘（气态）合成HI的反应，下列说法能表明反应达到平衡的是（　　）
    A．气体的平均分子量不再变化B．反应的平衡常数不变
    C．?（H2）=2 ?（HI）D．气体的颜色不再变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．NaHCO3是一种酸式盐，其水溶液显碱性，是重要的化工产品和化学试剂．
    （1）NaHCO3俗称小苏打，其水溶液显碱性的原因是（用离子方程式表示）HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．
    （2）工业上制备NaHCO3的方法是：先向饱和食盐水通入足量的NH3，再通入过量的CO2得到NaHCO3沉淀，写出该反应的化学方程式NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl．
    （3）泡沫灭火器内含一定浓度的NaHCO3（置于铁桶内）和Al2（SO4）3溶液（置于玻璃瓶内）以及起泡剂，使用时把灭火器倒置即有泡沫状物质喷出．
    ①倒置灭火器时发生反应的离子方程式是Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑；
    ②有人认为Na2CO3价格便宜，建议用等物质的量浓度、等体积的Na2CO3溶液代替NaHCO3溶液．你认为此建议不合理（填“合理”或“不合理”），理由是等浓度、等体积的NaHCO3与Na2CO3相比，和Al2（SO4）3溶液反应时，NaHCO3生成的CO2既快又多．
    （4）由NaHCO3和KHCO3组成的混合物，与50mL等浓度的盐酸分别反应，测得如下数据：
    50mL盐酸50mL盐酸50mL盐酸
    m（混合物）9.2g15.7g27.6g
    V（CO2）（标况）2.24L3.36L3.36L
    ①该混合物中NaHCO3的物质的量分数为45.65%；
    ②所用盐酸的物质的量浓度是3mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法符合事实的是（　　）
    A．物质的量浓度相同的硫酸氢铵溶液和醋酸铵溶液中，硫酸氢铵中的铵根离子物质的量浓度较小
    B．在10mL 0.1 mol/L的AgNO3溶液中加入6mL等浓度的NaCl溶液，有白色沉淀产生，再加入6 mL等浓度的Na2S溶液，溶液中又有黑色沉淀生成，说明Ksp（Ag2S）＜Ksp（AgCl）
    C．物质的量浓度均为0.02 mol/L的弱酸HX及其盐NaX等体积混合后：c（X-）+c（HX）=0.02 mol/L
    D．己知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12．在含C1-、CrO42-浓度相同的溶液中滴加AgNO3溶液时，首先生成Ag2CrO4沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．实验中需要1mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取的Na2CO3•10H2O的质量分别为（　　）
    A．1000mL，106gB．1000mL，286gC．950mL，100.7gD．950mL，271.7g

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．化学是一门以实验为基础的学科，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的．结合右侧下列实验装置图回答有关问题：
    （1）写出仪器A的名称容量瓶．
    （2）现用2mol/LNaOH溶液配制500mL 0.2mol•L-1NaOH溶液，右下图装置是某同学转移溶液的示意图，图中有明显的错误，其中错误的地方有容量瓶规格不对、未用玻璃棒引流、，（ 可以不填满，不够可以补充）
    （3）将氯气通入上述500mL溶液中充分反应，可制得漂白液，其中含有效成分的物质的量最多为多少mol？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是（　　）
    A．化学反应速率是化学反应进行快慢程度的物理量
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    C．在同一个反应中，可以用反应物或生成物来表示反应速率
    D．化学反应速率的常用单位有mol/（L•s）和mol/（L•min）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．50ml0.5mol•L-1盐酸与50ml•L-1NaOH溶液进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，下列说法正确的是（　　）
    A．从实验装置上看，除了缺少环形玻璃搅拌棒外没有其他问题
    B．大烧杯上如不盖硬纸板，测得的中和热数值会偏大
    C．用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会偏大
    D．实验中改用60ml0.5mol•L-1盐酸跟50ml0.55mol•L-1NaOH溶液进行反应，与上实验相比，所放出的热量不相等，但是所求中和热相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．向浓度均为0.1mol•L-1的HNO3、Fe（NO3）3和Al（NO3）3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液．如图示意图表示生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，其中合理的是（　　）
    A．B．C．D．

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