【题目】已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
A.3g3He含有的中子数为1NA
B.48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA
C.在标准状况下，22.4LNH3被O2完全氧化为NO时，转移电子的数目为5NA
D.一定条件下，6.4g铜与过量的硫反应，转移电子数为0.2NA
【答案】D
【解析】
A．n(3He)=
=1mol，n(中子)=1mol×1=1mol，故3g3He含有的中子数为1NA，A正确；
B．正丁烷和异丁烷是丁烷的同分异构体，分子式均为：C4H10，每个正丁烷分子和异丁烷分子中共价键数均为13，n(C4H10)=
=1mol，n(共价键)=1mol×13=13mol，故48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA，B正确；
C．由NH3～NO～5e-可知，标准状况下，22.4L氨气参与反应，转移5mol电子，C正确；
D．由2Cu～Cu2S～2e-可知，2molCu参与反应，转移2mol电子，6.4g铜的物质的量=0.1mol，转移电子物质的量为0.1mol，即转移电子数为0.1NA，D错误。
答案选D。
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【题目】利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”，某小组设计了如下方案：先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。
编号 | H2C2O4溶液 | 酸性KMnO4溶液 | 温度/℃ | ||
浓度/mol·L－1 | 体积/mL | 浓度/mol·L－1 | 体积/mL | ||
① | 0.10 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 |
② | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 |
③ | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 50 |
（1）已知H2C2O4与KMnO4反应产生MnSO4和CO2。为了观察到紫色褪去，H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为n（H2C2O4）∶n（KMnO4）≥________。
（2）探究温度对反应速率影响的实验编号是___________（填编号，下同），探究反应物浓度对反应速率影响的实验编号是____________。
（3）不同温度下c（MnO4－）随反应时间t的变化曲线如图所示，判断T1_________T2（填“＞”或“＜”）
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【题目】在一密闭容器中有如下反应：aX（g）+bY（g）
nW（g）.某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：
其中，ω（W）表示W在反应混合物中的体积分数，t表示反应时间．当其它条件不变时，下列分析正确的是
A. 图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且p2＞p1，a+b＜n
B. 图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且p1＞p2，n＜a+b
C. 图Ⅱ可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且1使用的催化剂效果好
D. 图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2，△H＜0
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【题目】柠檬酸结构简式为：
（1）柠檬酸中的官能团有、______（写名称）。
（2）1mol柠檬酸最多可消耗NaOH的物质的量是______mol。
（3）下列关于柠檬酸的说法正确的是______ （填序号）。
A 可发生酯化反应
B 可发生加成反应
C 可发生消去反应
D 其分子式是C6H8O6
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【题目】萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂。合成a－萜品醇G的路线之一如下：
已知：RCOOC2H5
请回答下列问题：
⑴ A所含官能团的名称是________________。
⑵ A催化氢化得Z（C7H12O3），写出Z在一定条件下聚合反应的化学方程式：
_______________________________________________________________。
⑶ B的分子式为_________；写出同时满足下列条件的B的链状同分异构体的结构简式：_____________。
① 核磁共振氢谱有2个吸收峰 ② 能发生银镜反应
(4) B → C、E → F的反应类型分别为_____________、_____________。
⑸ C → D的化学方程式为____________________________________________。
⑹ 试剂Y的结构简式为______________________。
⑺ 通过常温下的反应，区别E、F和G的试剂是______________和_____________。
⑻ G与H2O催化加成得不含手性碳原子（连有4个不同原子或原子团的碳原子叫手性碳原子）的化合物H，写出H的结构简式：________________________。
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【题目】N2的结构可以表示为
，CO的结构可以表示为
，其中椭圆框表示π键，下列说法不正确的是( )
A. N2分子与CO分子中都含有三键
B. N2分子与CO分子中π键并不完全相同
C. N2分子与CO分子互为等电子体
D. N2分子与CO分子的化学性质相同
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【题目】原子结构与元素周期表存在着内在联系。根据所学物质结构知识，请你回答下列问题：
(1)请按要求任意写一个相应物质：(填化学式)含有非极性键的离子化合物________，既含有非极性键又含极性键的非极性分子________，既含有非极性键又含极性键的极性分子________，全部由非金属元素组成的离子化合物________，由金属元素和非金属元素组成的共价化合物________。
(2)苏丹红颜色鲜艳、价格低廉，常被一些企业非法作为食品和化妆品等的染色剂，严重危害人们健康。苏丹红常见有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ4种类型，苏丹红Ⅰ的分子结构如图所示。
苏丹红Ⅰ在水中的溶解度很小，微溶于乙醇，有人把羟基取代在对位形成图所示的结构，则其在水中的溶解度会________(填“增大”或“减小”)，原因是_____________________________________。
(3)已知Ti3＋可形成配位数为6，颜色不同的两种配合物晶体，一种为紫色，另一种为绿色。两种晶体的组成皆为TiCl3·6H2O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：
a．分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；
b．分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；
c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液得到的白色沉淀质量为原紫色晶体的水溶液得到的沉淀质量的2/3。则绿色晶体配合物的化学式为________________，由Cl－所形成的化学键类型是________。
(4)下图中A，B，C，D四条曲线分别表示第ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族元素的氢化物的沸点，其中表示ⅦA族元素氢化物沸点的曲线是________；表示ⅣA族元素氢化物沸点的曲线是________；同一族中第3、4、5周期元素的氢化物沸点依次升高，其原因是_____________________________；A，B，C曲线中第二周期元素的氢化物的沸点显著高于第三周期元素的氢化物的沸点，其原因是_______________________。
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【题目】运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是（ ）
A.蛋白质水解的最终产物是氨基酸
B.向饱和硼酸溶液中滴加
溶液，有
气体生成
C.某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应
D.可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底
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【题目】某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。
(1)如图为某实验小组依据氧化还原反应设计的原电池装置，反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12g，导线中通过________mol电子。
(2)其他条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，石墨电极会产生气泡，这是由于NH4Cl溶液显________(填“酸性”“碱性”或“中性”)，用离子方程式表示溶液显此性的原因________________________________________________________________，用吸管吸出铁片附近溶液少许置于试管中，向其中滴加少量新制饱和氯水，然后滴加几滴硫氰化钾溶液，溶液变红，继续滴加过量新制饱和氯水，颜色褪去，同学们对此做了多种假设，某同学的假设是：“溶液中的＋3价铁被氧化为更高的价态。”如果＋3价铁被氧化为FeO
，试写出该反应（红色褪去）的离子方程式：__________________________________________。
(3)如图其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，如图所示。一段时间后，在甲装置铜丝电极反应为___________；乙装置中石墨（1）电极现象为__________。
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