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    如图为阿司匹林（用T代表）的结构，下列说法不正确的是（　　）
    A、T可以发生酯化反应
    B、T可以与NaOH溶液反应
    C、T属于芳香烃类化合物
    D、T在酸中水解可以得到CH3COOH
    考点：有机物的结构和性质
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：由结构简式可知，分子中含-COOH、-COOC-，结合苯、羧酸和酯的性质来解答．
    解答： 解：A．含有羧基，可发生酯化反应，故A正确；
    B．羧基可与氢氧化钠发生中和反应，酯基可在碱性条件下水解，故B正确；
    C．分子中含有O原子，属于烃的衍生物，故C错误；
    D．由酯基可知，水解可生成乙酸，故D正确．
    故选C．
    点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系解答的关键，侧重羧酸和酯、酚性质的考查，选项C为解答的难点，注意对概念的理解，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在金属表面覆盖保护层是减缓金属腐蚀的常用方法，表面镀有保护金属层的铁片，当镀层有破损时能有效防止铁片腐蚀的是（　　）
    A、白铁（镀锌铁）
    B、马口铁（镀锡铁）
    C、镀金铁
    D、镀铜铁

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由SiO2制备粗Si
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    火力发电厂释放出大量的氮氧化物（NOx）、二氧化碳、二氧化硫等气体会造成环境污染．但二氧化硫、二氧化碳和氮的氧化物也是常用的化工原料．对燃煤废气进行综合处理、合理应用，可实现绿色环保、节能减排、变废为宝等目的．
    （1）脱硝．利用甲烷催化还原NOx：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ?mol-1CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ?mol-1甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为
     
    ．
    （2）脱碳．将CO2转化为甲醇的热化学方程式：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H3

    ①取五份等体积的CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH3OH） 与反应温度T的关系曲线如图1，则上述CO2转化为甲醇反应的△H3
     
    0．（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②在一恒温恒容密闭容器中充入1mol CO2和3molH2，进行上述反应．测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化图2所示．试求出反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）的平衡常数的数值：K=
     
    ．
    （3）脱硫．
    Ⅰ．利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2．
    在钠碱循环法中，用Na2SO3溶液作为吸收液．吸收液吸收SO2的过程中，溶液的pH随n（SO32-）：n（HSO3-）变化关系如下表：
    n（SO32-）：n（HSO3-）91：91：19：91
    pH8.27.26.2
    ⅰ．由上表判断，NaHSO3溶液显
     
    性．（填“酸”、“中”或“碱”）
    ⅱ．当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是（选填字母）
     
    ．
    a．c（H+）=c（OH-）  b．c（HSO3-）＞c（SO32-）   c．c（Na+）=c（SO32-）+c（HSO3-）
    Ⅱ．利用发电厂产生的尾气中的SO2制成如图3所示的自发电池，其电池反应方程式为：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，该电池电动势可达1V以上．实际过程中，将SO2通入电池的负极，则负极反应式为
     
    ．质子在电解质溶液中的移动方向：
     
    （填编号：a．经过质子膜由左到右； b．经过质子膜由右到左）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验能达到目的是（　　）
    A、用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别Br2（g）和NO2
    B、用稀硫酸和锌粒反应制氢气时加入少许硫酸铜以加快反应速率
    C、用量筒量取10.00mL 1.00mol?L-1盐酸于100mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制0.100 mol?L-1盐酸
    D、除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸：加入NaOH溶液并加热，振荡、静置后分液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在密闭容器中进行如下反应：I2（g）+H2（g）?2HI（g），已知I2、H2、HI的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（　　）
    A、HI为0.4mol/L
    B、H2为0.15mol/L
    C、I2为0.2mol/L
    D、HI为0.35mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把0.6mol X气体和0.6mol Y气体混合于2L的容器中，使它们发生如下反应：3X（g）+Y（g）?nZ（g）+2W（g），5min 末生成0.2mol W，且测得以Z的浓度变化表示的平均反应速率为0.02mol?L-1?min-1，则下列说法中正确的是（　　）
    ①n=1； ②5min 末Y的浓度为0.50mol/L； ③X的转化率为50%　　④以X的浓度变化表示的平均反应速率为0.03mol?L-1?min-1．
    A、①③B、①②③
    C、③④D、②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    燃烧法是测定有机化合物化学式的一种重要方法．取0.1mol某烃完全燃烧，燃烧产物依次通过如图所示的装置，实验结束后，称得甲装置增重5.4g，乙装置增重26.4g
    （1）求该烃的分子式
    （2）该烃不能因化学反应使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，写出其二氯代物可能的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关说法正确的是（　　）
    A、AlCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是AlCl3
    B、反应Hg（1）+H2SO4（aq）=HgSO4（aq）+H2（g）在常温下不能自发进行，则△H＞0
    C、将纯水加热至较高温度，Kw变大、pH变小、呈酸性
    D、镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈

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