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    2．下列说法正确的是（　　）
    A．金属元素与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
    B．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表 IIA族
    C．离子化合物中不可能存在共价键
    D．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为2或5

    分析 A．金属元素与非金属元素可形成共价化合物；
    B．He及某些过渡元素的最外层电子数为2；
    C．离子化合物一定含离子键，可能含共价键；
    D．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，可能为CO2或MgCl2．

    解答 解：A．金属元素与非金属元素可形成共价化合物，如氯化铝为共价化合物，故A错误；
    B．He及某些过渡元素的最外层电子数为2，则原子最外层电子数为2的元素不一定处于周期表 IIA族，故B错误；
    C．离子化合物一定含离子键，可能含共价键，如NaOH含离子键、共价键，故C错误；
    D．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，可能为CO2或MgCl2，则X与Y的原子序数之差可能为2或5，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查离子化合物及化学键，为高频考点，把握化学键的形成、物质中的化学键为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意结合实例分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．已知六方氮化硼类似于石墨的结构，如图所示，利用所学知识结合该图回答下列问题．
    （1）写出六方氮化硼的化学式BN．
    （2）硼原子与氮原子之间的化学键为极性共价键，层间作用力为分子间作用力．
    （3）六方氮化硼虽然类似于石墨结构，但是不导电，其原因是六方氮化硼晶体结构其层结构中没有自由电子．
    （4）氮化硼和磷化硼都是高温结构陶瓷，但氮化硼晶体的熔点要比磷化硼晶体高，其原因是磷化硼和氮化硼都属于原子晶体，而氮原子的半径比磷原子小，B-N共价键键长比B-P键短，键能大，所以氮化硼晶体的熔点要比磷化硼晶体的高．
    （5）六方氮化硼在一定条件下可以转化为另外一种结构X，该结构类似于金刚石，回答下列问题．
    ①在X结构的晶胞中含有的B原子数为4，含有的N原子数为4．
    ②在X中B原子与N原子之间共价键与配位键的数目比为3：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列物质中，作为燃料时对空气没有污染的是（　　）
    A．原油B．氢气C．汽油D．煤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
    A．FeBr2溶液中通入过里Cl2：2Fe++2Br-+2Cl2=2Fe+Br2+4Cl-
    B．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3 Mg（OH）2+2Fe3+=2Fe（OH）3+3Mg2+
    C．NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至中性：H++OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+H2O
    D．NaHCO3溶液与NaAlO2溶液反应：HCO3-+AlO2-+H2O=Al（OH）3↓+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为7 NA
    B．1 mol甲基（-CH3）所含的电子总数为9 NA
    C．1mol乙烯分子中含有极性键数为4 NA
    D．1 mol醛基（-CHO）中含有的共用电子数为6 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．硝酸与合成氨工业密切相关，氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径．完成下列计算：
    （1）合成氨时，假设100L的氮气与氢气（体积比为1：3）的混合气体通过氨合成塔充分反应后，体积变为90L，则氮气的转化率为20%．（写出计算过程，计算结果请用百分数表示）
    （2）标准状况下，将500L氨气溶于1L水中形成氨水，则此氨水质量分数为27.5%．（写出计算过程，计算结果请用百分数表示，并保留1位小数）
    （3）氨氧化法是将氨和空气的混合气通过灼热的铂铑合金网，在合金网的催化下，氨被氧化成一氧化氮（NO）．此时温度很高，水以水蒸气的形式存在，NO也不与O2反应．若氨气与氧气物质的量之比为1：1.7时，氨的转化率可达95%，计算反应后NO的体积分数9.8%．（设氧气在空气中的体积分数为20%，写出计算过程，计算结果请用百分数表示并保留1位小数）
    （4）一氧化氮继续氧化为二氧化氮，二氧化氮溶于水可得硝酸．为测定某18K金样品的组成，将2.832g样品粉碎后投入足量的浓硝酸中，充分溶解后，收集到NO2和N2O4的混合气体224mL（折算至标准状况，下同），将该混合气体与84mL O2混合后缓缓通入水中，恰好被完全吸收．（ 已知金不溶于浓硝酸）
    填写该18K金的成分表（写出计算过程，计算结果请用百分数表示并保留1位小数，若不含该金属则填0）．
    18K金成分AuAgCu
    含量（质量分数）75%11.44%13.56%

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．制备Cl2需用8mol•L-1的盐酸100mL，现用12mol•L-1的盐酸来配制．
    ①需要12mol•L-1的盐酸的体积为66.7mL（精确到0.1mL）
    ②为完成配制，除玻璃棒，小烧杯外，还需要选择的仪器为量筒、100mL容量瓶、胶头滴管
    ③在容量瓶的使用方法中，下列操作中，不正确的是BC （填写标号）．
    A．使用容量瓶前检查它是否漏水
    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
    C．配制溶液时用量筒量取浓盐酸后用玻璃棒引流入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1cm～2cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水直到凹液面的最低处和标线相平
    D．定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次
    ④配制完毕后，你认为下列四项错误操作中会导致所得溶液浓度偏高的是B（填选项字母）
    A．定容时仰视容量瓶刻度线
    B．定容时俯视容量瓶刻度线
    C．将溶解冷却后的溶液直接转入容量瓶后马上进行定容操作
    D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    11．下列关于胶体的认识，正确的是（　　）
    A．是否能形成丁达尔效应是胶体和溶液最本质的区别
    B．胶体具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象
    C．纳米材料粒子直径一般从几纳米到几十纳米（1 nm=10-9 m），因此纳米材料属于胶体
    D．除去Fe（OH）3胶体中的FeCl3，可将混合物装入半透膜中，放入蒸馏水里

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．某些保健品中含有的锗元素（Ge）位于周期表的第四周期IVA族．有关锗的叙述不正确的是（　　）
    A．锗的原子序数为24B．锗的金属活动性应比硅强
    C．Ge可以生成化学式为Na2GeO3的盐D．单质锗是半导体材料

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