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    完全溶解28.4 g碳酸铜和氢氧化铜的混合物需要消耗1 mol·L-1的盐酸500 mL。若灼烧相同质量的上述混合物，能得到氧化铜的质量为

    A．40 g B．30 g C．20 g D．16 g

     

    C

    【解析】

    试题分析：完全溶解28.4 g碳酸铜和氢氧化铜的混合物需要消耗1 mol·L-1的盐酸500 mL，得到的溶液是氯化铜溶液，根据Cl元素守恒，可知氯化铜的物质的量是0.5L×1mol/L/2=0.25mol，则Cu元素的物质的量是0.25mol，所以CuO的物质的量也是0.25mol，质量是0.25mol×80g/mol=20g，答案选C。

    考点：考查元素守恒法的应用

     

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    同温、同压下，VLN2与3VLO2混合后所得气体的平均摩尔质量是（　　）
    A、31g
    B、32g/mol
    C、28～32g/mol
    D、31g/mol

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年甘肃省高一9月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）

    A．71 g氯气被还原得到的电子数为2NA

    B．100 mL l mol·L-1的碳酸钠溶液中含有的CO32-数为0．1NA

    C．标准状况下，2．24 L苯中含有的碳原子数为0．6 NA

    D．用含有少量锌、铁、银等杂质的粗铜作阳极电解精炼，当阴极析出64 g金属时阳极失去的电子数小于2NA

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年辽宁省高二上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）CO、CH4均为常见的可燃性气体。已知在101kPa时，CO的燃烧热为283kJ/mol。相同条件下，若2molCH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1molCO完全燃烧放出热量的6.30倍，CH4完全燃烧反应的热化学方程式是 。

    （2）已知：P4(g)+6Cl2(g)＝4PCl3(g) △H＝a kJ?mol—1

    P4(g)+10Cl2(g)＝4PCl5(g) △H＝b kJ?mol—1

    P4具有正四面体结构，PCl5中P－Cl键的键能为c kJ?mol—1，PCl3中P－Cl键的键能为1.2c kJ?mol—1。则Cl－Cl键的键能为 kJ?mol—1

    （3）已知下列反应的热化学方程式：

    6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) △H1

    2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g) △H2

    C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H3

    则反应4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H

    为 （用△H1、△H2、△H3表示）

    （4）已知一定温度和压强下，合成氨反应：

    N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92．0KJ·mol-1，将1mol N2和3mol H2充入一密闭容器中，保持恒温恒压，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，测得N2的转化率为20%。若在相同条件下，起始时在该容器中充入2mol NH3，反应达到平衡时的热量变化是 （填“吸收”或“放出”） kJ热量。

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年辽宁省高二上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    以NA代表阿伏加德罗常数，则关于反应：

    C2H2(g)+ 5/2 O2(g) =2CO2(g)+H2O(1)；△H=－1300kJ／mol下列说法中，正确的是（ ）

    A．有10NA个电子转移时，该反应吸收1300kJ的能量

    B．有NA个水分子生成且为液态时，吸收1300kJ的能量

    C．有NA个碳氧共用电子对形成时，放出1300kJ的能量

    D．有8NA个碳氧共用电子对形成时，放出1300kJ的能量

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年辽宁省高一上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （6分）生态农业涉及农家废料的综合利用，某种废料经发酵得到一种含甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体。2.016 L(标准状况)该气体通过盛有红热CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：CH4＋4CuOCO2＋2H2O＋4Cu。当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻4.8 g。将反应后产生的气体通入过量的澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀8.5 g。

    （1）原混合气体中甲烷的物质的量是________ 。

    （2）原混合气体中氮气的体积分数为 。

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年辽宁省高一上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

    A．24 g镁的原子最外层电子数为NA

    B．1 L 0.1 mol·L－1硫酸溶液中H＋数为0.1NA

    C．1 mol甲烷分子所含质子数为10NA

    D．标准状况下，22.4 L乙醇的分子数为NA

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年辽宁省高一上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol/L Ba(NO3)2溶液的叙述不正确的是

    A．2 L溶液中阴阳离子总数为1.2NA

    B．500 mL溶液中NO3－浓度为0.2 mol/L

    C．500 mL溶液中Ba2＋浓度为0.2 mol/L

    D．500 mL溶液中NO3－物质的量为0.2 mol

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年辽宁省五校协作体高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验不能达到实验目的的是

    ①实验窒用无水乙醇和浓硫酸共热到140℃即可制取乙烯

    ②验证R—X是碘代烷，把R—X与NaOH水溶液混合加热，再往其中加入硝酸银溶液即可

    ③做醛的还原性实验，向乙醛溶液中加入新制的Cu(OH)2悬浊液即可得到红色沉淀

    ④检验淀粉已水解，将淀粉与水和稀硫酸加热一段时间后，加入银氨溶液即可

    ⑤实验室制备乙酸乙酯，把乙醇和乙酸及稀硫酸溶液共热即可

    A．①②③④⑤ B．①③④ C．①②③⑤ D．②③⑤

     

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