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    加适量氧化汞于盛有50 ml稀H2SO4的烧杯中，搅拌后通入气体X, 少顷，停止通气，取1 ml所得溶液，与过量银氨溶液在洁净大试管中混合并水浴加热，结果在试管壁有0.27 g银镜产生。已知气体X不含氧元素，密度小于相同条件下的空气。

    （1）推断X是何气体

    （2）计算本实验中通入的气体X在标准状况下的体积。

     

    答案：（1）乙炔（2）1.4 L
    提示：

    （1）HgO溶于稀H2SO4中生成HgSO4，X气体通入HgSO4溶液可生成含醛基并能发生银镜反应的物质，只要书本知识熟悉的学生，便能很快反应X为炔烃，且X的式量小于29，则只能是两个碳原子的炔烃——乙炔，有关反应式是：

    ①HgO+H2SO4＝HgSO4+H2O；

    ②CH≡CH+HOCHCHO；

    ③CHCHO+2Ag(HCHCOO+2Ag+3NH+HO

    （2）设通入标况下乙炔的体积为V。

    有：CH≡CH  ～  2Ag

    22.4 L·mol-1  2×108 g·mol-1

    V       0.27 g×50     得V＝1.4 L

     


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    （1）推断X是何气体

    （2）计算本实验中通入的气体X在标准状况下的体积。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：043

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    硫、磷影响钢铁的性能．现用如下方法测定钢铁中硫的含量：先准备一只吸收瓶，瓶中盛有50.0mL0.40%的酸性淀粉溶液（内含0.0075g KI），再往其中滴入1滴标准碘酸钾（KIO3）溶液，注意此时溶液的颜色．把试样放在O2中充分燃烧，生成的气体通入上述吸收瓶，同时用装有标准碘酸钾溶液的滴定管不断进行滴定，以溶液恢复到起始时的颜色为终点．
    标准碘酸钾溶液的配制方法如下：称取0.321g基准KIO3溶于适量水中，移到1L容量瓶中，加入1.0mL10%
    KOH溶液，稀释到刻度，摇匀．移取100.0mL此溶液至另一只1L容量瓶中，加入1.0gKI，溶解后，加水稀释到刻度，摇匀，以此溶液为滴定液．
    （1）计算滴定液中碘酸钾的物质的量浓度．
    （2）写出滴定过程中发生反应的离子方程式．
    （3）若钢样为0.500g，消耗碘酸钾标准溶液的体积为10.0mL，计算钢样中硫的质量分数．

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