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    下列有关物质性质或应用的说法正确的是

    A．钠的金属性比钾强，工业上用钠制取钾（Na+KK↑+NaCl）

    B．利用Al2O3制作的坩埚，可用于熔融烧碱

    C．制水泥和玻璃都用石灰石作原料

    D．氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广东省高一上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质的分类正确的是（ ）

    酸

    碱

    盐

    碱性氧化物

    酸性氧化物

    A

    H2SO4

    纯碱

    NaOH

    CuO

    CO2

    B

    HCl

    烧碱

    NaCl

    Na2O

    CO

    C

    CH3COOH

    Ba(OH) 2

    CuSO4·5H2O

    熟石灰

    SO2

    D

    HNO3

    KOH

    CaCO3

    生石灰

    SO2

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    科目：高中化学 来源：2016届湖南省十校共同体高三上学期12月联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    铜和镁的合金4.6 g完全溶于一定量的浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生1792 mL的NO2气体和1120 mL的NO气体(都已折算到标准状况)，在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为

    A.7.04 g B.8.26 g C.8.51 g D.9.02 g

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    科目：高中化学 来源：2016届江苏省高三上第二次阶段测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一定温度时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2，发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ∆H＝?196kJ·moL?1，一段时间后达平衡，反应过程中测定的部分数据见下表：

    反应时间/min

    n(SO2)/mol

    n(O2)/mol

    0

    2

    1

    5

    1.2

    10

    0.4

    15

    0.8

    下列说法不正确的是

    A．反应在前5min的平均速率为v (SO2)=0.08mol·L?1·min?1

    B．保持温度不变，向平衡后的容器中再充入0.2molSO2和0.2mol SO3时，v (正)＞v (逆)

    C．保持其他条件不变，若起始时向容器中充入2molSO3，达平衡时吸收78.4kJ的热量

    D．相同温度下，起始时向容器中充入1.5mol SO3，达平衡时SO3的转化率为40%

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    科目：高中化学 来源：2016届江苏省南京市六校高三上学期12月联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列装置或操作能达到实验目的的是

    A．装置①可用于证明SO2与NaOH溶液发生了反应

    B．若装置②中X为CCl4，可用于吸收氨气或氯化氢

    C．装置③可用于实验室从食盐水中提取氯化钠

    D．装置④可用于证明溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯

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    科目：高中化学 来源：2016届辽宁省沈阳市四校协作体高三上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    亚硝酸钠（有毒性，市场上很易与食盐混淆）是一种常见的工业用盐，广泛用于物质合成、金属表面处理等，物理性质与NaCl极为相似。相关化学性质如下图所示，下列说法不正确的是

    A．该图示中涉及到的氧化还原反应共4个

    B．NaNO2与N2 H4反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:1

    C．可用KI－淀粉试纸和食醋鉴别NaNO2和NaCl

    D．分解NaN3盐每产生1 mol N2转移6 mol e－

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    科目：高中化学 来源：2016届上海市十三校高三上学期第一次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物：

    下列说法错误的是

    A．步骤(1)需要过滤装置 B．步骤(2)需要用到分液漏斗

    C．步骤(3)需要用到坩埚 D．步骤(4)需要蒸馏装置

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    科目：高中化学 来源：2016届贵州省高三上学期第三次月考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    草酸（乙二酸）可做还原剂和沉淀剂，用于金属除锈、织物漂白和稀土生产。一种制备草酸（含2个结晶水）的工艺流程如图。

    回答下列问题：

    （1）CO和氢氧化钠在一定条件下合成甲酸钠的化学反应方程式为 。

    （2）该制备工艺中有两次过滤操作，过滤操作②的滤液是 ，滤渣是 。

    （3）工艺过程中③和④的目的是 。

    （4）有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制备草酸，该方案的缺点是产品不纯，其中含有的杂质主要是 。

    （5）结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定，称量草酸成品0.250g溶于水，用0.05000mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定，至浅红色不消退，消耗高锰酸钾溶液15.00mL，反应的离子方程式为 ；列式计算该成品的纯度 。

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    科目：高中化学 来源：2016届安徽省庐江县六校高三上学期第四次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑，则下列说法正确的是

    A．KNO3是还原剂，其中N元素被氧化

    B．生成物中的N2是氧化产物，K2O是还原产物

    C．若有65 g NaN3参加反应，则被氧化N的物质的量为3.2mol

    D．每转移1 mole﹣，可生成标准状况下N2的体积为35.84L

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