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    常温时,将V1mLc1mol·L-1的氨水滴加到V2mLc2mol·L-1的盐酸中,下述结论中正确的是(　　)

    A.若混合溶液的pH=7,则c1V1>c2V2

    B.若V1=V2,c1=c2,则混合液中c(N)=c(Cl-)

    C.若混合溶液的pH=7,则混合液中c(N)>c(Cl-)

    D.若V1=V2,且混合溶液的pH<7,则一定有c1<c2


    选A。如果二者恰好反应,则生成物氯化铵水解,溶液显酸性。因此如果显中性,则氨水过量,A正确,B、D不正确。根据电荷守恒可知c(N)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-),如果pH=7,则c(N)=c(Cl-),C不正确,答案选A。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列解释事实的化学方程式或离子方程式正确的是

    A．以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+等金属离子，通常添加难溶电解质MnS使这些离子形成硫化物沉淀而除去：Cu2+ + S2－=CuS↓

    B．盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2 + 2OH－ =  SiO32－ + H2O

    C．金属钠在空气中放置表面会很快失去金属光泽：2Na + O2 = Na2O2

    D．向硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4） 2·6H2O]的稀溶液中加入足量Ba（OH）2稀溶液：NH4+ + Fe2+ + SO42－+ Ba2+ +3OH－ = BaSO4↓+ Fe（OH）2↓+ NH3·H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在基态钾原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是(   )

    A.最易失去的电子能量最高

    B.2p能级上6个电子能量完全相同

    C.p能级上电子能量一定高于s能级上电子能量

    D.在离核最近区域内运动的电子能量最低

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对于反应N2O4(g)2NO2(g)在温度一定时，平衡体系中NO2的体积分数φ(NO2)随压强的变化情况如图所示(实线上的任何一点为对应压强下的平衡点)，下列说法正确的是(    )

    A.A、C两点的正反应速率的关系为A>C

    B.A、B、C、D、E各状态中，v(正)<v(逆)的是状态E

    C.维持p1不变，E→A所需的时间为x；维持p2不变，D→C所需时间为y，则x<y

    D.使E状态从水平方向到达C状态，从理论上来讲，可选用的条件是从p1突然加压至p2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知NaHSO4在水中的电离方程式为:NaHSO4====Na++H++S。某温度下,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH为2。对于该溶液,下列叙述中不正确的是(　　)

    A.该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好是中性

    B.水电离出来的c(H+)=1×10-10mol·L-1

    C.c(H+)=c(OH-)+c(S)

    D.该温度高于25℃

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    2012年8月7日“好奇号”传回火星第一张彩照，火星岩石中富含铁而使其表面呈红色，下列有关铁的说法中正确的是(已知Fe是26号元素)(   )

    A.铁元素位于周期表中第4周期第ⅦB族

    B.57Fe和55Fe互为同素异形体

    C.铁比铝更易被腐蚀，说明铁比铝活泼

    D.铁原子在化学反应中可失去2个或3个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

    元素代号

    X

    Y

    Z

    M

    R

    原子半径/nm

    0.186

    0.102

    0.075

    0.074

    0.143

    主要化合价

    +1

    +6

    -2

    +5

    -3

    -2

    +3

    已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期。下列叙述正确的是(   )

    A.离子半径大小：Y2->R3+>M2-

    B.Z与M的气态氢化物的稳定性：Z>M

    C.将YM2通入溶有Z的气态氢化物的BaCl2溶液中没有白色沉淀产生

    D.X、Y、R的最高价氧化物的水化物两两之间能发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    等离子体的用途十分广泛，运用等离子体束切割金属或者进行外科手术，利用了等离子体的特点是(　　)

    A．微粒带有电荷                           B．高能量

    C．基本构成微粒多样化                     D．准电中性

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    “各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍”，支撑这一结论的理论是

    A．构造原理         B．泡利原理       C．洪特规则            D．能量最低原理

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