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    在一定温度下的定容密闭容器中，当下列条件不再改变时，表明反应：
    A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达到平衡状态的现象是
    A．混合气体的压强B．混合气体的密度
    C．气体的总物质的量D．单位时间内生成n mol C的同时消耗2n molB
    B

    试题分析：由反应方程式可以看出，反应前后气体体积不变，但气体的质量发生了改变。因此，当达到化学平衡时，气体的质量应保持不变，混合气体的密度也应保持不变。故答案选B。
    点评：化学平衡移动的考查，是历年高考的重点，应特别注意有气体参与的反应。若反应前后气体体积发生变化，则可根据压强、混合气体的密度判断化学平衡。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列哪种说法可以证明反应.N2＋3H2  2NH3已达到平衡状态           (     )
    A．1个N≡N键断裂的同时，有6个H—H键断裂
    B．1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键断裂
    C．1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键断裂
    D．1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键形成

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (14分)已知：①25℃时弱电解质电离平衡数：Ka（CH3COOH）＝，Ka（HSCN）＝0.13；难溶电解质的溶度积常数：Kap（CaF2）＝
    ②25℃时，mol·L-1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c（F-）与溶液pH的变化关系，如下图所示：

    请根据以下信息回答下列问题：   
    （1）25℃时，HF电离平衡常数的数值Ka=           。
    （2）25℃时，将20mL 0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液和20mL 0.10 mol·L-1HSCN溶液分别与20mL 0.10 mol·L-1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图为图2所示：
    反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是            ，反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO-）           c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“＝”）
    （3） mol·L-1HF溶液与 mol·L-1 CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化），        （填“有”或“无”）沉淀产生。
    （4）已知CH3COONH4溶液为中性，又知CH3COOH溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断NH4HCO3溶液的pH          7（填“＞”、“＜”或“＝”）；
    将同温度下等浓度的四种盐溶液：?
    A．NH4ClB．NH4SCN?C．CH3COONH4D．NH4HCO3
    按(NH4+)由大到小的顺序排列是：            （填序号）。
    按pH由大到小的顺序排列是：            （填序号）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在体积均为1L，pH均等于2的盐酸和醋酸中，分别投入0.28g Fe，则下图中的曲线符合反应事实的是

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    现有3个体积相等的密闭容器，都进行下列反应：CO2(g) + H2(g) H2O(g) + CO(g)，反应所处的温度相同，但起始浓度不同，其中 甲：n(CO2)＝n(H2)＝1 mol;乙：n(CO2)＝1 mol, n(H2)＝2mol；丙：n(CO2)＝n(H2)＝1mol  n[H2O(g)]＝1 mol.达到平衡时CO的物质的量由大到小的顺序是(     )
    A．乙＞甲＞丙B．甲＞丙＞乙 C．乙＞丙＞甲 D．甲＞乙＞丙

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=一92.6kJ/mol．实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：    （   ）
    容器
    		起始各物质的物质的量/mol
    		达平衡时体系能量的变化
    N2
    		H2
    		NH3
    ①
    		1
    		3
    		0
    		放出热量：23.15kJ
    ②
    		0.6
    		1.8
    		0.8
    		Q（＞0）
    下列叙述不正确的是（　　）
    A．容器①、②中反应的平衡常数相等
    B．容器②中达平衡时放出的热量Q
    C．平衡时，两个容器中NH3物质的量浓度均为2mol/L
    D．若容器①体积为0.2L，则平衡时放出的热量大于23.15kJ

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：
    FeO（s）+ CO（g） Fe（s）+ CO2（g） ΔH>0。已知1100℃时，K=0.26
    （1）写出该反应的平衡常数表达式：_______________________________。
    （2）温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，平衡常数K值_________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
    （3）1100℃时，测得高炉中c（CO2）=0.025mol·L-1，c（CO）=0.1mol·L-1，在这种情况下，该反应__________（填“已”或“没有” ）处于化学平衡状态，此时化学反应速率V正 ______ V逆。（填“大于”、“小于”或“等于” ）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定条件下反应2AB(g)  A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是 （   ）
    A．单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molAB
    B．容器内，3种气体AB、A2、B2共存
    C．容器的总压强不变
    D．容器中各组分的体积分数不随时间变化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    制取硝酸铵的流程图如下：?

    请回答下列问题：?
    (1)合成氨的原料通常各来自何处？?
    (2)已知N2（g）+3H2（g）2NH3（g），Q＞0。请解释：
    ①什么是可逆反应??
    ②为有效提高氨的产率，实际生产中宜采取哪些措施？?
    (3)写出氨催化氧化的化学方程式。铂—铑合金网有何作用？为什么铂铑合金网未预热也会发热？?
    (4)举出硝酸铵的两种主要用途。解释为什么该用途对现代社会非常重要？?
    (5)在一定温度和压强的密闭容器中，将平均式量为8.5的H2和N2混合，当该反应达到平衡时，测出平衡混合气的平均式量为10，此时N2的转化率为______________，平衡混合气体中NH3的体积分数为____________________________________。
    (6)请你为硝酸厂的选址提出合理化建议。

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