滴定法是中学化学中一种十分重要的定量分析方法．滴定法又可进一步分为酸碱中和滴定、氧化还原滴定等若干种．
强酸强碱中和滴定是一种准确度很高的定量分析的实验方法，其最主要的原因是：强酸强碱中和反应进行的很彻底，且在滴定过程中锥形瓶中混合溶液的pH变化通常如图所示，图中的点B称为 ，D区域称为 ，酸碱恰好中和时溶液的pH落在图中A段范围，则应选用的指示剂是 ．
| 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算． | |
| 专题： | 电离平衡与溶液的pH专题． |
| 分析： | 强酸强碱中和滴定，过程中的关键是准确量取溶液体积，判断反应终点，酸碱反应终点存在PH突跃，若酸碱反应后溶液呈中性，可以选择酚酞或甲基橙指示终点，若反应后溶液呈碱性，最好选择酚酞指示终点，若恰好反应呈酸性，最好选择甲基橙做指示剂，酚酞变色范围为8﹣10，甲基橙变色范围为3.1﹣4.4； |
| 解答： | 解：强酸强碱中和滴定，过程中的关键是准确量取溶液体积，判断反应终点，酸碱反应终点存在PH突跃，酚酞变色范围为8﹣10，甲基橙变色范围为3.1﹣4.4，若酸碱反应后溶液呈中性，可以选择酚酞或甲基橙指示终点，若反应后溶液呈碱性，最好选择酚酞指示终点，若恰好反应呈酸性，最好选择甲基橙做指示剂，图中的点B称为中和点，D区域为滴定突跃，酸碱恰好中和时溶液的pH落在图中A段范围，溶液呈弱碱性应选择酚酞溶液指示到终点； 故答案为：中和点，滴定突跃，酚酞． |
| 点评： | 本题考查了酸碱滴定实验工厂的分析判断，指示剂选择的理解应用，掌握基础是关键，题目难度中等． |
科目：高中化学 来源： 题型：
有机物X（C11H9O6Br）分子中有多种官能团，其结构简式为：
（其中Ⅰ、Ⅱ为未知部分的结构），为推测X的分子结构，进行如下的转化示意图：
已知向D的水溶液中滴入FeCl3溶液发生显色反应，滴入NaHCO3溶液有无色无味气体产生，且D苯环上的一氯代物有两种．
（1）D中含氧官能团的名称： ；X的结构简式为： ；
（2）写出B→E的化学方程式：
（3）D可能发生的反应有：
A．加成反应 B．消去反应 C．取代反应 D．氧化反应 E．加聚反应
（4）D有多种同分异构体，分别写出满足下列三个条件的同分异构体各一种：①遇FeCl3溶液发生显色反应，②能发生银镜反应，③能发生水解反应的同分异构体的结构简式为： ，①遇FeCl3溶液发生显色反应，②能发生银镜反应，③不能发生水解反应的同分异构体的结构简式为： ．
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科目：高中化学 来源： 题型：
熔融碳酸盐燃料电池(MCFS)，发明于1889年。现有一个碳酸盐燃料电池，以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质，操作温度为650℃，在此温度下以镍为催化剂，以煤气(CO、H2的体积比为1∶1)直接作燃料，其工作原理如图所示。
请回答下列问题：
(1)B极为_________极，发生_________(填“氧化”或“还原”)反应。
(2)电池总反应式为__________________________。
(3)以此电源电解足量的CuSO4溶液，阳极产生气体0.56 L(已换算为标准状况)，则阴极产物的质量为_________g。电解后溶液体积为1 L，溶液的pH约为________。
(4)电池中的电解质碳酸钠形成的水溶液体系不能用带玻璃塞的试剂瓶保存，其原因是_______________________________(用离子方程式表示)。
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科目：高中化学 来源： 题型：
在硫酸铝、硫酸钾和明矾[KAl（SO4）2•12H2O]的混合溶液中，SO42﹣的浓度为0.4mol/L，当加入等体积0.4mol/L KOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解．则反应后溶液中K+的浓度约为（ ）
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| A． | 0.225mol/L | B． | 0.25mol/L | C． | 0.45mol/L | D． | 0.9mol/L |
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科目：高中化学 来源： 题型：
工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示．下列说法不正确的是（ ）已知：①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解 ②氧化性：
Ni2+（高浓度）＞H+＞Ni2+（低浓度）
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| A． | 碳棒上发生的电极反应：4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O |
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| B． | 电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少 |
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| C． | 为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH |
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| D． | 若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变 |
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科目：高中化学 来源： 题型：
化学与环境、生活、材料密切相关。下列说法正确的是( )
A．安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率
B．二氧化氯和三氯化铁都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的
C．通过有机合成，可以制造出比钢铁更强韧的新型材料
D．气溶胶和液溶胶的差别在于分散质的物质状态
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科目：高中化学 来源： 题型：
铝热反应是铝的一个重要性质。某校化学兴趣小组同学，取磁性氧化铁在如图实验装置进行铝热反应，冷却后得到“铁块”混合物。
取反应后的“铁块”研碎取样称量，加入如图装置滴入足量NaOH溶液充分反应，测量生成气体体积。试回答下列问题：
① 该实验的实验目的是：测量样品中 的百分含量（填物质名称）。
②量气管的量具部分是一个中学实验常见量具改装而成，该仪器的名称为 。
③量气管在读数时调节左右管液面相平之前的步骤是________ _。
④装置中使用带平衡管的滴液漏斗代替普通分液漏斗，除了可以平衡压强让液体顺利滴入锥形瓶之外还可以起到降低实验误差的作用。如果装置使用分液漏斗，测量出的该物质百分含量将会 (填“偏大”或“偏小”)。
⑶ 另称取“铁块”样品溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液没有出现血红色。为测定该实验所得 “铁块”的成分，实验流程如图所示。
几种氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。
| Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | Mg2+ | |
| 开始沉淀时的pH | 7.5 | 2.8 | 4.2 | 9.6 |
| 沉淀完全时的pH | 9.0 | 4.0 | 5 | 11 |
① 试剂A应选择 ，试剂B应选择 。(填序号)
A．稀盐酸 B．氧化铁 C．H2O2溶液 D．氨水 E．MgCO3固体
②灼烧完全的标志是 。
③若最终红色粉未M的质量为12.0 g，则该“铁块”中铁的百分含量是 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：
+H2C2O4+H+——Mn2++CO2↑＋H2O(未配平)
用4 mL 0.001 mol·L-1 KMnO4溶液与2 mL
0.01 mol·L-1 H2C2O4溶液研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下：
| 组别 | 10%硫酸体积/mL | 温度/℃ | 其他物质 |
| Ⅰ | 2 | 20 | |
| Ⅱ | 2 | 20 | 10滴饱和MnSO4溶液 |
| Ⅲ | 2 | 30 | |
| Ⅳ | 1 | 20 | 1 mL蒸馏水 |
(1)该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。
(2)如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验________和________(用Ⅰ～Ⅳ表示，下同)；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验________和________。
(3)对比实验Ⅰ和Ⅳ，可以研究____________________对化学反应速率的影响，实验Ⅳ中加入1 mL蒸馏水的目的是____________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
如表所示为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请回答下列问题：
| 族 周期 | IA | 0 | ||||||
| 1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
| 2 | ② | ③ | ||||||
| 3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ |
（1）③、④、⑦的原子半径由大到小的顺序为 （用元素符号表示）。
（2）⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为 （用酸的化学式表示）。
（3）①、②两种元素按原子个数之比为1：1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe2+氧化，写出该反应的离子方程式 ；
（4）由表中元素形成的物质可发生如图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性。
①写出D溶液与G反应的化学方程式 。
②写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法 。
③常温下，若电解1L0.1 mol·L-1的A溶液，一段时间后测得溶液pH为12（忽略溶液体积变化），则该电解过程中转移电子的物质的量为 。
④写出过量的E与F溶液中溶质反应的离子方程式 。
（5）由②、④、⑥元素组成的化合物W（在酸性溶液中发黄，W还原性较强），在溶液中易被⑦的单质氧化，该反应的离子方程式为 。
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