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    16．下列关于苯的叙述中正确的是（　　）
    A．苯分子中碳碳键为单双键交替结构
    B．苯中含有碳碳双键，所以苯属于烯烃
    C．苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷
    D．苯可以与溴水反应而使其褪色

    分析 苯分子中碳碳键是介于碳碳单键与双键之间的一种独特的化学式，苯分子6个碳碳键完全相同，为平面正六边形结构，据此解答．

    解答 解：A．苯分子不含碳碳双键，故A错误；
    B．苯分子不含碳碳双键，与烯烃结构不相似，不属于烯烃，故B错误；
    C．苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷，故C正确；
    D．苯分子不含碳碳双键，与溴水不反应发生加成反应，故D错误；
    故选：C．

    点评 本题考查了苯的结构和性质，难度不大，注意苯中的化学键是既不同于碳碳单键也不同于碳碳双键的大π键．

    练习册系列答案
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    6．以下性质的比较中，不正确的是（　　）
    A．晶格能 NaCl＜MgOB．热稳定性：HF＞H2O＞NH3
    C．离子半径：Na+＜O2-D．第一电离能：P＞Cl＞S

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    7．下列关于原电池的叙述中，正确的是（　　）
    A．原电池负极发生的电极反应是还原反应
    B．原电池是将化学能转化为电能的装置
    C．原电池在工作时其正极不断产生电子经外电路流向负极
    D．原电池的电极只能由两种不同的金属构成

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．室温下，在pH=11的NaOH溶液中，由水电离的c（OH-）为1×10-11mol/L，在pH=11的NaClO溶液中，由水电离的c（OH-）为1×10-3 mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．X、Y、Z、M、G五种主族元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子．
    请回答下列问题：
    （1）Y在元素周期表中的位置为第二周期第ⅥA族．
    （2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是H2S（写化学式）．
    （3）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有Cl2、O3、ClO2（写出其中两种物质的化学式）．
    （4）ZX与水反应放出气体的化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑．
    （5）探究同主族元素性质的一些共同规律，是学习化学的重要方法之一．元素E位于第四周期，与元素Y同主族．在如表中列出对H2EO3各种不同化学性质的推测，举例并写出相应的化学方程式（化学方程式中E用元素符号表示）
    编号性质推测化学方程式
    示例氧化性H2EO3+4HI═Z↓+2I2+3H2O
    1
    2
    （6）由碳元素（C）、Y和M三种元素组成的化合物CYM中，所有原子的最外层都满足8电子结构．写出该化合物的电子式（电子式中Y、M用元素符号表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液反应：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
    B．硫化钠溶液与氯化铁溶液反应：2Fe3++3S2-═Fe2S3
    C．过量的铁与稀硝酸溶液：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++4H2O+2NO?
    D．铁粉放入氯化铁溶液：Fe+Fe3+═Fe2+

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    8．在一固定体积的密闭容器中加入2mol A和1mol B发生反应2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g），达到平衡时C的浓度为w mol•L-1，若维持容器的体积和温度不变，按下列四种配比方案作为反应物，达平衡后，使C的浓度仍为w mol•L-1的配比是（　　）
    A．4 mol A+2 mol BB．3 mol C+1 mol D+2mol A+1 mol B
    C．3mol C+1 mol D+1 mol BD．3 mol C+1 mol D

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    5．下列各组物质中，互为同素异形体的是（　　）
    A．T2O与D2OB．4019K与4020CaC．21H和31HD．O2和O3

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    6．下列有关甲苯的实验事实中，能说明侧链对苯环性质有影响的是（　　）
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    B．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色生成
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    D．甲苯与浓硝酸反应生成三硝基甲苯

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