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    (6分) 已知100g CaCO3(S)分解生成CaO(S)和CO2(g)需要吸收178kJ热量，12gC（S）燃烧生成CO2（g）放出393.5kJ热量，如果把0.5t CaCO3煅烧成CaO(S)，在理论上要用C（S）燃料多少kg？

     

    27.14 kg

    解析:

    6分） 解：设在理论上要用C（S）燃料X kg

    (0.5t×1000×103g/t) ×( 178 kJ/100g)= X×1000×(393.5kJ/12g) X=27.14 kg

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?邯郸一模）测定转化成SO3的转化率可以用如图装置，装置中烧瓶内发生的化学反应方程式为：
    Na2SO3（s）+H2SO4（85%）=Na2SO4+H2O+SO2↑（已知S03的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃）

    （1）装置中甲管的作用是
    让硫酸顺利滴下
    让硫酸顺利滴下
    ．
    （2）根据实验需要，应该在I、II、III、IV处连接合适的装置，请从题图A?E装置中选择最适合装置并将其序号填放下面的空格中．I、II、III、IV处连接的装置分别是
    BEAC
    BEAC


    （3）为使SO2有较高的转化率，实验中加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中，应采取的操作是
    先加热催化剂再滴入浓硫酸
    先加热催化剂再滴入浓硫酸
    ，若用大火加热烧瓶时，SO2的转化率会
    降低
    降低
     （填“升高”、“不变”或“降低”）．
    （4）有一小组在实验中发现，SO2气体产生缓慢，以致后续实验现象不明显，但又不存在气密性问题，请你推测可能的原因（可以不填满）①原因：
    Na2SO3变质
    Na2SO3变质
    ②原因：
    浓硫酸的浓度不够
    浓硫酸的浓度不够
     ③原因：
    其它合理答案也可
    其它合理答案也可

    （5）将SO2通入含1mol氯酸的溶液中，可生成一种强酸和一种氧化物，并有6.02×1023个电子转移，则该反应的化学方程式为
    SO2+2HClO3═H2SO4+2ClO2
    SO2+2HClO3═H2SO4+2ClO2

    （6）用nmolNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2-段时间后，测得装置IV增重了 mg，则实验中SO2的转化率为
    64n-m
    64n
    ×100%
    64n-m
    64n
    ×100%
    ．（用含m、n的代数式填写）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?广东）苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸，反应原理：

    实验方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反应一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯．

    已知：苯甲酸分子量122，熔点122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.3g和6.9g；纯净固体有机物都有固定熔点．
    （1）操作Ⅰ为
    分液
    分液
    ，操作Ⅱ为
    蒸馏
    蒸馏
    ．
    （2）无色液体A是
    甲苯
    甲苯
    ，定性检验A的试剂是
    酸性KMnO4溶液
    酸性KMnO4溶液
    ，现象是
    紫色溶液褪色
    紫色溶液褪色

    删去此空
    删去此空
    ．
    （3）测定白色固体B的熔点，发现其在115℃开始熔化，达到130℃时仍有少量不熔，该同学推测白色固体B是苯甲酸与KCl的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表明推测正确．请在答题卡上完成表中内容．
    序号 实验方案 实验现象 结论
    ① 将白色固体B加入水中，加热溶解，
    冷却
    冷却

    过滤
    过滤
    		 得到白色晶体和无色溶液
    ② 取少量滤液于试管中，
    滴入适量的硝酸酸化的AgNO3溶液
    滴入适量的硝酸酸化的AgNO3溶液
    		 生成白色沉淀 滤液含Cl-
    ③ 干燥白色晶体，
    加热使其融化，测其熔点
    加热使其融化，测其熔点
    熔点为122.4℃
    熔点为122.4℃
    		 白色晶体是苯甲酸
    （4）纯度测定：称取1.220g产品，配成100ml甲醇溶液，移取25.00ml溶液，滴定，消耗KOH的物质的量为2.40×10-3mol，产品中苯甲酸质量分数的计算表达式为
    2.4×10-3mol×4×122g/mol
    1.22g
    ×100%；
    2.4×10-3mol×4×122g/mol
    1.22g
    ×100%；
    ，计算结果为
    96%
    96%
    （保留二位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    下图为某些常见物质之间的转化关系．已知：A、B、I中含有相同的阳离子且都是XY2型化合物，且I是实验室常用的干燥剂；C为直线型分子；E、F为非金属气体单质．
    请按要求填空：

    （1）①B的电子式是
    ，②K的结构式是
    H-O-Cl
    H-O-Cl
    ；
    （2）D与G反应的化学方程式是
    2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O
    2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O
    ；
    （3）已知C的燃烧热是1300kJ/mol，表示C的燃烧热的热化学方程式是
    C2H2（g）+
    5
    2
    O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ/mol
    C2H2（g）+
    5
    2
    O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ/mol
    ；
    （4）将G溶于水配成溶液，简述检验该溶液G中所含阳离子的操作方法：
    取少量的G溶液于试管中，加入适量的氢氧化钠溶液，加热试管，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变成蓝色，则含有NH4+，（其他合理答案均给分）
    取少量的G溶液于试管中，加入适量的氢氧化钠溶液，加热试管，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变成蓝色，则含有NH4+，（其他合理答案均给分）
    ；
    （5）常温下0.1mol/L的J溶液中c（H+）/c（OH-）=1×10-8，下列叙述错误的是
    BCE
    BCE
    ；
    A．该溶液的pH=11；
    B．该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度0.1mol/L
    C．该溶液中水电离出的c（H+）与c（OH-）乘积为1×10-22
    D．pH=3的盐酸溶液V1 L与该0.1mol/L的J溶液V2 L混合，若混合溶液pH=7，则：V1＞V2
    E．将以上溶液加水稀释100倍后，pH值为9；
    （6）单质F在工业上有重要的用途是
    制漂白粉，制盐酸（制漂白液等）
    制漂白粉，制盐酸（制漂白液等）
    ．（至少两种）

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年湖北省武汉市重点中学高二上学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （10分，每空2分）已知Cr(OH)3在碱性较强的溶液中将生成[Cr(OH)4]―，铬的化合物有毒，由于+6价铬的强氧化性，其毒性是+3价铬毒性的100倍。因此，必须对含铬的废水进行处理，可采用以下两种方法。
    还原法在酸性介质中用FeSO4等将+6价铬还原成+3价铬。
    具体流程如下：

    有关离子完全沉淀的pH如下表：

    （1）写出Cr2O72—与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式________________________________________________________。
    （2）在含铬废水中加入FeSO4，再调节pH，使Fe3+和Cr3+产生氢氧化物沉淀。
    则在操作②中可用于调节溶液pH的试剂为：_____________（填序号）；
    A．Na2O2             B．Ca(OH)2          C．Ba(OH)2          D．NaOH
    此时调节溶液的pH范围在____________（填序号）最佳。
    A．12～14                   B．10～11                   C．6～8        D．3～4
    （3）将等体积的4.0×10-3mol·L-1的AgNO3和4.0×10-3mol·L-1的K2CrO4溶液混合能析出Ag2CrO4沉淀（Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12），请写出表示Ag2CrO4溶解平衡的方程式（2分），并简要写出能生成Ag2CrO4沉淀原因的计算过程（2分）。

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    科目：高中化学 来源：2014届湖北省武汉市高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （10分，每空2分）已知Cr(OH)3在碱性较强的溶液中将生成[Cr(OH)4]―，铬的化合物有毒，由于+6价铬的强氧化性，其毒性是+3价铬毒性的100倍。因此，必须对含铬的废水进行处理，可采用以下两种方法。

    还原法在酸性介质中用FeSO4等将+6价铬还原成+3价铬。

    具体流程如下：

    有关离子完全沉淀的pH如下表：

    （1）写出Cr2O72—与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式________________________________________________________。

    （2）在含铬废水中加入FeSO4，再调节pH，使Fe3+和Cr3+产生氢氧化物沉淀。

    则在操作②中可用于调节溶液pH的试剂为：_____________（填序号）；

    A．Na2O2             B．Ca(OH)2          C．Ba(OH)2          D．NaOH

    此时调节溶液的pH范围在____________（填序号）最佳。

    A．12～14                   B．10～11                   C．6～8        D．3～4

    （3）将等体积的4.0×10-3mol·L-1的AgNO3和4.0×10-3mol·L-1的K2CrO4溶液混合能析出Ag2CrO4沉淀（Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12），请写出表示Ag2CrO4溶解平衡的方程式（2分），并简要写出能生成Ag2CrO4沉淀原因的计算过程（2分）。

     

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