练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    8．下列物质反应后经过过滤，反应液质量增大的是（　　）
    A．少量铁粉加入AgNO3溶液中
    B．少量Na2O2粉末加入CuSO4溶液中
    C．少量BaSO4粉末加入饱和Na2CO3溶液中
    D．少量Al2（SO4）3粉末加入Ba（OH）2溶液中

    分析 A、少量铁粉加入AgNO3溶液中发生反应为Fe+2AgNO3=2Ag+Fe（NO3）2；
    B、少量Na2O2粉末加入CuSO4溶液中发生反应为2Na2O2+2H2O+2CuSO4=2Na2SO4+O2↑+2Cu（OH）2↓；
    C、少量BaSO4粉末加入饱和Na2CO3溶液中，方程式为：BaSO4+Na2CO3=Na2SO4+BaCO3；
    D、少量Al2（SO4）3粉末加入Ba（OH）2溶液中反应为：Al2（SO4）3+3Ba（OH）2=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓．

    解答 解：A、少量铁粉加入AgNO3溶液中发生反应为Fe+2AgNO3=2Ag+Fe（NO3）2，设进入溶液的铁是56g，从溶液中出来的是银是216g，所以进入溶液的质量小，出来的多，故溶液质量减少，故A错误；
    B、少量Na2O2粉末加入CuSO4溶液中发生反应为2Na2O2+2H2O+2CuSO4=2Na2SO4+O2↑+2Cu（OH）2↓，设进入溶液的是Na2O2是156g，从溶液中出来的是氧气和氢氧化铜共32g+196g=228g，所以进入溶液的质量小，出来的大，故溶液质量减少，故B错误；
    C、少量BaSO4粉末加入饱和Na2CO3溶液中，方程式为：BaSO4+Na2CO3=Na2SO4+BaCO3，设进入溶液的是BaSO4是233g，从溶液中出来的是碳酸钡197g，所以进入溶液的质量大，出来的小，故溶液质量增加，故C正确；
    D、少量Al2（SO4）3粉末加入Ba（OH）2溶液中发生的反应为：Al2（SO4）3+3Ba（OH）2=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓，进入溶液的铝离子与氢氧根结合成沉淀，硫酸根与钡离子结合成沉淀出来了，所以出来的多，则溶液质量减少，故D错误．
    故选：C．

    点评 本题考查溶液质量的变化，关键是看反应前后溶液溶质的变化，明确溶液中的物质和从溶液中进出物质的质量差为解答的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素．A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，A与C、B与 D分别为同主族，B和C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同，A与E形成的化合物化学式为AE，其分子中含18 个电子．请回答下列问题：
    （1）A元素单质的化学式为H2，D元素的离子结构示意图为．
    （2）写出C、D、E最高价氧化物对应水化物的化学式NaOH、H2SO4、HClO4（用化学式表示）
    （3）由B元素形成的单质的结构式可表示为O=O．
    （4）由A、B、C三种元素形成的化合物的电子式为，这种化合物中所含的化学键类型有离子键、共价键．
    （5）比较D、E的气态氢化物与HF的稳定性的由强到弱的顺序为HF＞HCl＞H2S（用化学式表示）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．25℃时，弱酸的电离平衡常数如表：下列有关说法正确的是（　　）
     弱酸 CH3COOH HCN H2CO3
     Ka 1.8×10-8 4.9×10-10 K1；4.3×10-7
    K2：5.6×10-11
    A．等物质的量浓度的各溶液的pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
    B．a mol/L HCN与b mol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c（Na+）＞c（CN-），则a一定小于b
    C．往冰醋酸中逐滴加水，溶液导电能力先增大，后减小
    D．NaHCO3和Na2CO3的混合液中：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．下面是由A物质出发的一系列合成路线

    （1）根据系统命名法，化合物C1的名称是2，3-二甲基-1-丁烯．
    （2）上述框图中，属于取代反应的有①，加成反应的有③⑤，消去反应的有②④（填①②等编号）
    （3）F1的结构简式是BrCH2C（CH3）=C（CH3）CH2Br．
    （4）写出由B生成C2的化学方程式．
    （5）写出B发生水解反应的化学方程式（CH3）2CHCClCH3）2+NaOH$→_{△}^{水}$（CH3）2CHCOHCH3）2+NaCl．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某强酸性溶液X中含Ba2+、Al3+、SiO32-、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的一种或者几种离子，取溶液进行连续实验，能实现如下转化：

    依据以上信息，回答下列问题：
    （1）上述离子中，溶液X中肯定含有的是：Al3+、SO42-、NH4+、Fe2+；不能肯定的是：Fe3+．对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液于一支试管中，选择下列试剂中的一种加入X溶液中，根据现象就可判断，则该试剂是：⑤．（选填：①NaOH溶液，②酚酞试剂，③石蕊试剂，④pH试纸，⑤KSCN溶液，⑥KMnO4溶液）
    （2）气体D的化学式为：NH3，沉淀E的化学式为：Fe（OH）3，沉淀H的化学式为：Al（OH）3；
    （3）写出步骤①所有发生反应的离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓、3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．某亚硫酸钠试样暴露在空气中，部分已被氧化成硫酸钠．经测定，试样中硫元素的质量分数为25%．
    （1）写出发生变化的化学方程式：2Na2SO3+O2=2Na2SO4．
    （2）求混合物中亚硫酸钠与硫酸钠的物质的量之比7：1．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．长效碳酸氢铵是我国自主开发的一种新型化肥，工业生产碳酸氢铵的工艺流程如下所示：

    根据题意回答下列问题：
    （1）操作Ⅰ有多步组成，包括冷却、过滤、洗涤、干燥；实验室进行过滤操作用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；
    （2）分离工序是将氨从反应混合物中分离出来，其分离原理利用了氨的易液化性质，设计循环Ⅰ的目的是提高原料气的利用率；
    （3）造气工序包括脱硫过程，目的是除去气体中的SO2等气体，实验室进行此操作可选用的试剂是ad（填写编号）；
    a．NaHCO3溶液  b．NaOH溶液c．Ca（OH）2溶液d．KMnO4酸性溶液
    （4）实验室实现吸氨过程可以是下列装置中的cd（填写编号）；

    （5）索尔维创建氨碱法不久后的1898年，施莱信（Schlosing）就提出用碳酸氢铵固体与氯化钠饱和溶液作用生成碳酸氢钠再加热制纯碱的方法．
    ①写出生成碳酸氢钠的化学方程式：NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl；
    ②测定施莱信法生成的碳酸氢钠样品中碳酸氢钠的质量分数，分别称取mg样品进行试验，下列方案中最合理的是b （填写编号）；
    a．加入硫酸→气体通过排水量气装置→收集到气体n L（折算成标况）
    b．加热→冷却→溶解→加入BaCl2→过滤、洗涤、干燥→称量固体为n g
    c．溶解→加入酚酞作指示剂→用w mol/LNaOH溶液滴定，耗用NaOH n mL
    d．加入盐酸→气体通过碱石灰→称量碱石灰增重n g
    样品中碳酸氢钠的质量分数为$\frac{16800n}{197m}%$（用含m，n或w，n，m的代数式表示）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．硝酸是一种重要的化工原料，氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，某兴趣小组在实验室模拟氨氧化法制硝酸，实验装置如图所示，回答下列问题：（注：氯化钙可以与NH3反应生成八氨合氯化钙．）
    （1）仪器a的名称为球形干燥管，其中加的试剂为碱石灰．
    （2）实验时先点燃C中的酒精灯，当催化剂Cr2O3由暗绿色变为微红时通入空气，3min后Cr2O3出现暗红色，移去酒精灯，Cr2O3能保持红热状态的原因是该反应放热，装置C中发生反应的总反应化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{\;三氧化二铬\;}}{△}$4NO+6H2O．
    （3）装置D的作用是除去氨气和水蒸气；装置G的作用是吸收尾气．
    （4）反应开始后，在装置E中看到的现象是气体变为红棕色．
    （5）实验结束后，证明有HNO3生成的操作是取少量F中的液体于试管中，滴加几滴紫色石蕊试液，溶液变红，证明有HNO3生产．
    （6）为测定所制硝酸的浓度，反应结束后取20mL 装置F中的液体，加水稀释至1000mL后，取出20mL加入锥形瓶中，滴加指示剂，然后用0.100mol/L的NaOH溶液滴定，用去25mL的NaOH溶液，则反应制得的硝酸的浓度为6.25 mol/L．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列有关同分异构体数目的叙述中，正确的是（　　）
    A．C5H12有2种同分异构体
    B．甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得物质共有6种
    C．C8H10中只有三种属于芳香烃的同分异构体
    D．CH3CH2CH2CH3光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案