Question

少量铁粉与100 mL 0.01 mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变产生H₂的量，可以使用如下方法中的（   ）

①加H₂O  ②加NaOH固体  ③滴入几滴浓盐酸   ④加CH₃COONa固体  ⑤加NaCl溶液

⑥滴加几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10 mL 0.1 mol/L的盐酸

A．①⑥⑦           B．③⑤⑧           C．③⑦⑧           D．③⑥⑦⑧

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

试题分析：影响反应速率的外界条件一般是温度、浓度、压强等。稀释降低氢离子的浓度，反应速率降低。加入氢氧化钠，消耗氢离子，降低氢离子的浓度，反应速率降低。滴入几滴浓硫酸，增大氢离子浓度，反应速率增大，铁不足，生成的氢气体积不变。加入醋酸钠固体，可以结合氢离子，降低氢离子的浓度，反应速率降低。由于随着反应的进行，氢离子又逐渐电离出来，生成氢气的体积不变。氯化钠溶液相当于是稀释，降低氢离子的浓度，反应速率降低。加入硫酸铜，铁置换出铜，构成原电池，加快反应速率，但消耗了铁，生成的氢气体积减少。升高温度，加快反应速率，且生成的氢气体积不变。改用10 mL 0.1 mol/L的盐酸，增大氢离子的浓度，反应速率增大，生成的氢气体积不变，所以正确的答案选C。

考点：考查外界条件对反应速率的影响

点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型和重要的考点。侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力。该题的关键是明确外界条件同时如何影响反应速率的，然后具体问题、具体分析即可。