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    5．氯胺（NH2Cl）在中性或酸性溶液中是一种有效的强力消毒剂，据此判断，氯胺在水溶液中因水解产生的物质是（　　）
    A．HClO和HClB．NH4Cl和HClC．NH4Cl和HClOD．NH4Cl和HClO3

    分析 NH2Cl中N为-3价，Cl为+1价，水解可生成HClO和NH3，其中HClO具有强氧化性，可用于杀菌消毒，以此解答．

    解答 解：NH2Cl中N为-3价，Cl为+1价，在水中水解生成一种有强氧化性的物质，说明生成HClO，同时应生成NH3，酸性环境下，就应生成铵盐，只有C符合，
    故选C．

    点评 本题考查含氯化合物的性质以及应用，侧重于水解反应的考查，为高频考点，题目贴近高考，注重于学生的分析能力和自学能力的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列关于碳氢化合物的说法正确的是（　　）
    A．碳氢化合物的通式为CnH2n+2
    B．燃烧产物为CO2和H2O的化合物一定是碳氢化合物
    C．碳原子间以单键相连的烃是烷烃
    D．烷烃分子的相对分子质量一定是偶数

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．如图甲、乙是电化学实验装置．
    （1）若甲烧杯中所盛溶液是FeCl3溶液，则总反应的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+；若甲烧杯中所盛溶液是CuSO4溶液，则铁棒上的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+．
    （2）若乙烧杯中所盛溶液是NaCl溶液，则Fe作阴极（填“阳极”或“阴极”），将生成的Cl2通入淀粉KI溶液中，发现溶液先变蓝后褪色．已知参加反应的Cl2和KI的物质的量之比为3：1，则该反应的离子方程式为I-+3Cl2+3H2O=IO3-+6H++6Cl-．
    （3）25℃时，向乙烧杯中加入200mLpH=5的CuSO4溶液，电解一段时间后停止通电，铁棒增加0.64g，假设溶液体积变化忽略不计，则此时溶液的pH=1，若要使溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入0.8g的CuO（填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    13．下列实验现象预测错误的是（　　）
    A．实验Ⅰ：试管中溶液颜色变为红色
    B．实验Ⅱ：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变
    C．实验Ⅲ：酸性KMnO4溶液中出现气泡，但颜色不会褪去
    D．实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．SO2及Cl2是实验室常见的两种气体．
    （1）实验室制备、收集干燥的SO2，所需仪器如下．装置A产生SO2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→d→e→c→b→f，装置D的作用是安全瓶，防止倒吸．

    （2）实验室制取纯净的氯气，除了二氧化锰、浓盐酸和浓硫酸，还需要饱和食盐水、氢氧化钠溶液（填写试剂或
    溶液名称）．
    （3）将Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子有Cl2、HClO、ClO-（填微粒符号）
    （4）某小组利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对Cl2进行尾气处理．
    ①请完成吸收初期的化学方程式：Cl2+Na2SO3+2NaOH=2NaCl+Na2SO4+H2O
    ②吸收一段时间后，某同学取出2mL吸收后的溶液（强碱性）于试管中，充分振荡后向其中滴加3～4滴淀粉-KI溶液，发现溶液先变蓝，随即又褪去．溶液先变蓝，说明吸收后的溶液中存在ClO-（填微粒符号），用离子方程式表示蓝色褪去的可能原因：I2+2OH-═I-+IO-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-，现取两份200mL溶液进行如下实验：①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体1.792L（已换算成标准状况，且设气体全部逸出）；②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g．根据上述实验，以下推测正确的是（　　）
    A．一定不存在Ba2+，NH4+可能存在B．CO32- 可能存在
    C．Na+一定存在D．一定不存在Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：
    元素编号元素性质或原子结构
    B短周期主族元素中原子半径最大
    C单质为双原子分子，是空气的主要成分，化学性质稳定
    D元素最高正价是+7价
    EM层上有6个电子
    （1）C在周期表中的位置第二周期VA族；C的氢化物水溶液呈碱性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因NH3．H2O?NH4++OH-（用离子方程式表达）．
    （2）E原子的电子式为；元素E与元素D相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列实验能证明这一事实的是B（填序号）．
    A．对比气态氢化物水溶液的酸性强弱，酸性越强，则元素的非金属性越强
    B．对比最高价氧化物的水化物的酸性强弱，酸性越强，则元素的非金属性越强
    C．对比简单阴离子的还原性强弱，阴离子还原性越强，则元素的非金属性越强
    （3）B与氧元素形成1：1化合物的电子式为，其中含有离子、非极性键（填“离子”、“极性”或“非极性”）；该化合物加入FeCl2溶液中，产生红褐色沉淀，但无气体产生，试写出该反应的离子方程式3Na2O2+6Fe2++6 H2O=4Fe（OH）3+2Fe3++6Na+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．配制一定物质的量浓度的溶液所使用的容量瓶上没有标明的是（　　）
    A．规格B．温度C．刻度线D．物质的量浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．露天烧烤不仅产生大量有害气体污染环境，而且在烧焦的肉类中还含有强烈的致癌物：苯并芘，其结构简式为：，它是一种稠环芳香烃，其化学式为C20H12，此物质中碳元素和氢元素的质量比为20：1．

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