为使Fe2+.Fe3+.Zn2+较完全地形成氢氧化物沉淀.溶液的酸碱度分别为pH7.7. pH4.5.pH6.6.某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe2+.Fe3+杂质离子.为除去这些离子制得纯净的ZnSO4.应加入的试剂是 A．H2O2.ZnO B．氨水 C．KMnO4.ZnCO3 D．NaOH溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

为使Fe²⁺，Fe³⁺，Zn²⁺较完全地形成氢氧化物沉淀，溶液的酸碱度分别为pH7.7、 pH4.5、pH6.6。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe²⁺，Fe³⁺杂质离子，为除去这些离子制得纯净的ZnSO₄，应加入的试剂是（）

A．H₂O₂，ZnO

B．氨水

C．KMnO₄，ZnCO₃

D．NaOH溶液

解析试题分析：因为Fe³⁺在pH4.5时较完全地形成氢氧化物沉淀，而Fe²⁺在pH为7.7时才能较完全地形成氢氧化物沉淀，较难除去，所以首先加入氧化剂把Fe²⁺氧化为Fe³⁺，KMnO₄反应后会生成新的杂质，故选用不产生杂质的H₂O₂，然后加入ZnO调节pH致4.5，从而除去杂质，所以A项正确。
考点：本题考查除去杂质的试剂的选择。

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对于某些离子的检验及结论一定正确的是( )

A．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO₄^2–

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D．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH₄⁺

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图1 图2 图3 图4

A．用图1装置制取并收集干燥纯净的NH₃

B．用图2所示装置可除去NO₂中的NO

C．用图3所示装置可分离CH₃COOC₂H₅和饱和碳酸钠溶液

D．用图4装置制备Fe(OH)₂并能较长时间观察其颜色

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	操作	现象	结论
A	滴加BaCl₂溶液	生成白色沉淀	原溶液中有SO₄²^－
B	滴加氯水和CCl₄，振荡、静置	下层溶液显紫红色	原溶液中有I^―
C	用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应	火焰呈黄色	原溶液中有Na^＋、无K⁺
D	滴加NaOH溶液加热，将红色石蕊试纸置于试管口	试纸不变蓝	原溶液中无NH₄^＋

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

选择合适的试剂（适量）对下列待提纯的物质进行除杂(括号内为杂质)，
并写出相应的离子方程式。

待提纯的物质	选用的试剂	相应离子方程式
（1） Mg (Al)
（2） FeCl₃(FeCl₂)

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甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由Na^＋、Ba²^＋、Al³^＋、H^＋、OH^－、Cl^－、HCO₃^－、SO₄²^－中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：
①0.1 mol/L甲溶液中c(H^＋)＞0.1 mol/L；
②将少量乙溶液分别滴入其他三种物质的溶液时，均有白色沉淀生成；
③向丙溶液中滴入AgNO₃溶液有不溶于稀HNO₃的白色沉淀生成。下列判断正确的是