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    如图Ⅰ所示，甲、乙之间的隔板K和活塞F都可以左右移动，甲中充入2 mol　A和1 mol　B，乙中充入2 mol　C和1 mol　He，此时K停在0处．在一定条件下发生反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，反应达到平衡后，再恢复至原温度，则下列说法正确的是

    A．

    达到平衡时，隔板K最终停留在刻度0与－2之间

    B．

    若达到平衡时，隔板K最终停留在刻度－1处，则乙中C的转化率小于50％

    C．

    若达到平衡时，隔板K最终停留在靠近刻度－2处，则乙中F最终停留刻度大于4

    D．

    若图Ⅱ中x轴表示时间，则y轴可表示甲、乙两容器中气体的总物质的量或A的物质的量

    答案：AC
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （探究题）如图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极．将直流电源接通后，F极附近呈红色．
    请回答：
    （1）B极是电源的
    负极
    负极
    ，一段时间后，甲中溶液颜色
    变浅
    变浅
    ，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明
    胶粒
    胶粒
    在电场作用下向Y极移动．
    （2）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为
    1：2：2：2
    1：2：2：2
    ．
    （3）现用丙装置给铜件镀银，则H应是
    铜
    铜
    ，电镀液是
    AgNO3
    AgNO3
    溶液．
    （4）若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生的总反应的离子方程式为：
    Fe+Cu2+
     通电 
    .
     
    Cu+Fe2+
    Fe+Cu2+
     通电 
    .
     
    Cu+Fe2+
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    甲、乙、丙、丁、戊都是单质，其中甲、乙、丙是常见金属，丁和戊是气体，且丁呈黄绿色．A～K是化合物．F是红褐色沉淀，G是淡黄色固体粉末，K是丁的气态氢化物．已知乙和丙在周期表中位于同一周期，且丙原子最外能层电子构型为ns1．它们之间有如图1的转化关系（部分反应物或产物省略）．

    回答以下问题：
    （1）G的电子式：
    ，深蓝色溶液中溶质的化学式：
    [Cu（NH3）4]Cl2
    [Cu（NH3）4]Cl2
    ．
    （2）甲与同周期的金属元素相比，第一电离能由小到大的顺序是
    Na＜Al＜Mg
    Na＜Al＜Mg
    （用元素符号表示）．
    （3）完成反应方程式
    反应①中，E和G的物质的量之比为2：1：
    3Na2O2+6FeCl2+6H2O=4Fe（OH）3+2FeCl3+6NaCl
    3Na2O2+6FeCl2+6H2O=4Fe（OH）3+2FeCl3+6NaCl
    ；
    反应②的离子方程式：
    3AlO2-+Al3++6H2O=4Al（OH）3↓
    3AlO2-+Al3++6H2O=4Al（OH）3↓
    ．
    （4）乙的高价阳离子的最高能级电子排布图为：
    ．检验该离子常用KSCN溶液．乙的高价阳离子与SCN-可形成配位数不同的多种配合物．在含0.01molC的溶液中，加入100mL0.34mol?L-1的KSCN溶液，所得配合物是下列中的
    ③④
    ③④
    （选填序号），其物质的量之比为
    3：2
    3：2
    ．
    ①[Fe（SCN）]2+；②[Fe（SCN）2]+；③Fe（SCN）3；④[Fe（SCN）4]-；⑤[Fe（SCN）5]2-；⑥[Fe（SCN）6]3-
    （5）丙的基态原子电子排布式为
    1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1
    1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1
    ．丙与金形成的一种合金晶体具有立方最密堆积的结构，这种晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由丙原子与Au原子构成的四面体空隙中．其晶胞结构如图2所示．这种合金晶体储氢后的化学式应为
    AuCu3H8
    AuCu3H8
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学变化中有一种同种元素之间发生电子转移的氧化还原反应，这种反应有时会因溶液酸碱性的变化而改变反应方向，如图1所示，已知甲、乙、丙三种物质中含有同一种元素．

    请回答以下问题：
    （1）若乙为Cl2，丙为KClO，则：
    ①甲的化学式为
    KCl
    KCl
    ．
    ②反应②的化学方程式为
    KClO+KCl+H2SO4═K2SO4+Cl2↑+H2O
    KClO+KCl+H2SO4═K2SO4+Cl2↑+H2O
    ．
    ③若将反应①设计成原电池，正极反应过程为
    Ⅰ
    Ⅰ
    （用“Ⅰ”或“Ⅱ”填空）．
    ④如图2所示，a、b两电极材料分别为铁钉和石墨．则以下说法不正确的是
    A、C
    A、C
    （填代号）
    A．a 电极不可能作阳极
    B．a 电极可能发生反应：2H++2e-=H2↑
    C．b 电极不可能有气体放出 
    D．a电极可能发生反应：Fe-2e-=Fe2+
    （2）若甲、乙、丙中所含相同元素X的化合价分别为a、b、c，且a＜b＜c，反应①进行过程中其他元素化合价不变，则该反应中氧化产物与还原产物中X元素的物质的量之比为
    b-a
    c-b
    b-a
    c-b
    ．（用含a、b、c的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯气、二氧化硫都是中学化学中重要的化学物质．
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    （1）在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2，下列收集Cl2的装置正确的是
     
    ．Cl2和Ca （OH）2可制取漂粉精，其反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）某实验小组对SO2与漂粉精溶液[主要成分是Ca（ClO）2，还含有CaCl2及Ca（OH）2等成分]的
    反应进行如图2所示的实验探究：
    ①该实验装置错误之处是
     
    ．
    ②实验开始时，装置E中液面上方出现白雾．甲同学用淀粉碘化钾试纸检验白雾，试纸不变蓝，说明白雾中不含
     
    ；乙同学用品红溶液检验白雾，品红溶液褪色，说明白雾中含有
     
    ；丙同学用酸化的AgNO3溶液检验，产生白色沉淀，由此他确认白雾中一定含有HCl，你认为他的这个结论是否正确
     
    （填“正确”或“不正确”）．
    ③装置E中稍后出现浑浊，溶液变为黄绿色（ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O），最后产生大量白色沉淀，黄绿色褪去．向该沉淀中加入稀HCl无明显变化；取上层清液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀．则装置E中所产生的白色沉淀是
     
    （填化学式），黄绿色褪去的原因是（用离子方程式解释）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （12分）下面是甲、乙两同学对草酸受热分解及其产物的检验做的探究：

    甲、乙两同学通过网络查询，获得草酸及草酸晶体的一些相关知识：

    名称

    分子式

    颜色、状态

    溶解性

     

    熔点（℃）

    密度(g/cm3)

    草酸

    H2C2O4

    ―

    易溶于水

     

    189.5

    1.900

    草酸晶体

    H2C2O4?2H2O

    无色晶体

    ―

     

    101.5

    1.650

    备

     

     

     

    注：草酸晶体失去结晶水后，175℃以上开始分解。

        (1) 猜想与假设：

    第一种：草酸分解产物是CO2和H2；

        第二种：草酸分解产物是CO2、CO和H2O；

        第三种：草酸分解产物是CO2和H2O。

    (2) 实验装置的设计(图中铁架台略去)甲同学设计了如图1所示的装置。乙同学设计了如图2所示的装置。

     (3) 实验：

    甲同学按图(1)装置实验，观察到澄清石灰水变浑浊，……

    乙同学按图(2)装置实验，观察到：

    A、无水CuSO4变蓝；

    B、广口瓶中澄清石灰水变浑浊；

    C、生成的气体通过碱石灰后，在尖嘴处点燃后能燃烧，在火焰上方罩一个内壁附有澄清石灰水的烧杯，澄清的石灰水变浑浊。证明产物中有                          。

     (4) 结论：

    第        种猜想是正确的，请写出草酸受热分解的化学反应方程式                                     。

    (5) 反思与评价

    乙同学认为甲同学设计的实验装置有缺陷。由于试管口向下倾斜，而且草酸晶体熔点较低，加热到182℃便开始熔化，因此实验中常会出现熔融的草酸流进导管而影响后续实验。甲同学认为乙同学的设计是科学合理的。请你谈谈图2装置优于图1装置之处：

        第一点：                                                。

        第二点：                                                。

        第三点：                                                。

                                                                。

        乙同学设计的图2装置也能证明产物中无H2，证明方法是                                      。

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